今天给各位分享某同学为了测量黄铜屑的知识，其中也会对某同学为了测定铜镁合金中铜的进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如
- 2、某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
- 3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
- 4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 5、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如
根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，所以40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气，由第三份样品反应的情况看生成的氢气是1g，所以可知硫酸未反应完，即50g样品完全反应会生成1.0g氢气，故可知第四份样品反应后会生成1.0g氢气；
（1）由分析知m为1.0；
（2）由分析知稀硫酸有剩余的是3、4；
（3）解：设原混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
32.5g
50g
×100%=65%，铜的质量分数是1-65%=35%；
（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．所以加酸时能生成气体的是假黄金，没有现象的是真黄金；
灼烧时铜锌能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金，不变色的是真黄金，加硝酸银溶液锌和铜能置换出溶液中的银，黄金不能，所以加入硝酸银溶液也可以鉴别两者，而两者颜色相同，均不能被磁铁吸引，所以这两种方法不可行；
故答案为：（1）1.0；（2）3、4；（3）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（4）BCE；
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
从第一第二次生成气体与加酸成正比，可知每10克酸可产生0.1克气体。
第三第四次加酸增加但气体不增只有1克，表明第三第四次加酸实际是过量了，最多只能与100克酸反应。
50克黄铜最多可产生1克氢气，列方程式可计得锌为32.5克，质量分数=32.5/50=65%
可计得硫酸为49克,质量分数=49/100=49%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）硫酸
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
x 1.0 g
65∶2=x∶1.0 g x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为32.5g/50g×100%=65%
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑
98 2
y 0.8 g
98∶2=y∶0.8 g y=39.2g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2g/80g×100%=49%
（3）
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
写出反应方程式，然后设铜x锌y，按硫酸，氢气，样品消耗量依次换算出对应的x,y，用第三组换算，因为在50——120——1.0时反应完全，列2组二元一次方程。解答。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化
到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多
说明
1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以，x=65%
2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以，y=49%
关于某同学为了测量黄铜屑和某同学为了测定铜镁合金中铜的的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。