本篇文章给大家谈谈小明同学为了测定黄铜屑，以及某同学为了测定黄铜屑对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
- 2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如
- 3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）硫酸
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
x 1.0 g
65∶2=x∶1.0 g x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为32.5g/50g×100%=65%
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑
98 2
y 0.8 g
98∶2=y∶0.8 g y=39.2g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2g/80g×100%=49%
（3）
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如
根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，所以40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气，由第三份样品反应的情况看生成的氢气是1g，所以可知硫酸未反应完，即50g样品完全反应会生成1.0g氢气，故可知第四份样品反应后会生成1.0g氢气；
（1）由分析知m为1.0；
（2）由分析知稀硫酸有剩余的是3、4；
（3）解：设原混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
32.5g
50g
×100%=65%，铜的质量分数是1-65%=35%；
（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．所以加酸时能生成气体的是假黄金，没有现象的是真黄金；
灼烧时铜锌能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金，不变色的是真黄金，加硝酸银溶液锌和铜能置换出溶液中的银，黄金不能，所以加入硝酸银溶液也可以鉴别两者，而两者颜色相同，均不能被磁铁吸引，所以这两种方法不可行；
故答案为：（1）1.0；（2）3、4；（3）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（4）BCE；
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
65
2
=
x
1.0g
x=32.5g
32.5g
50g
×100%=65.0%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4；+H2↑
98 2
y 0.4g
98
2
=
y
0.4g
y=19.6g
19.6g
40g
×100%=49.0%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
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