今天给各位分享硫酸铁电化工艺中的黄铜矿的知识，其中也会对黄铜矿制硫酸进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2
- 2、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2 ＋4Fe 3 ＋ ==Cu 2 ＋ ＋5Fe 2 ＋ ＋2S，
- 3、适当过程，thanks
- 4、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2
A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确；
故选D．
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2 ＋4Fe 3 ＋ ==Cu 2 ＋ ＋5Fe 2 ＋ ＋2S，
D
试题分析：A、CuFeS 2 中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe 3 ＋ 的化合价为+3价，生成物中Fe 2 ＋ 的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe 2 ＋ ，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是Fe 3 ＋ ，氧化产物是S，故B错误；C、由CuFeS 2 +4Fe 3 ＋ =Cu 2 ＋ +5Fe 2 ＋ +2S可知，生成2molS转移电子为4mol，则获得单质硫x mol转移电子为2x mol，故C不正确；D、由CuFeS 2 ＋4Fe 3 ＋ ==Cu 2 ＋ ＋5Fe 2 ＋ ＋2S，生成单质硫x mol时，生成 molCu 2 ＋ x molFe 2 ＋ 消耗2x molFe 3 ＋ ,余下（y molmolx mol）=(y-3x)molFe 3 ＋ ，则原Fe 3 ＋ 的总物质的量为(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正确，选D。
适当过程，thanks
CuFeS2中，Cu和Fe都是+2价，
A，错误。只有Fe3+被还原，不是所有铁
B，正确。还原剂是S2-
C，错误。还原产物只有Fe2+
D，正确。转移4 mol电子时，有184gCuFeS2参加反应，1mol就是46 g
选择BD
本题有争议。主要出在CuFeS2的化合价上。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染
②Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
（2）2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑、Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu、2Cu＋O 2 ＋2H 2 SO 4 =2CuSO 4 ＋2H 2 O
（3）分液漏斗 富集Cu 2 ＋ 、分离Cu 2 ＋ 与其它金属阳离子
（4）增大H ＋ 浓度，使平衡2RH(有机相)＋Cu 2 ＋ (水相)??R 2 Cu(有机相)＋2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2 ＋ 进入水相得以再生
（5）c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )
（1）根据2Fe 3 ＋ ＋H 2 S=2Fe 2 ＋ ＋S↓＋2H ＋ ，可判断Fe 2 (SO 4 ) 3 的主要作用是氧化H 2 S气体，防止H 2 S对环境的污染，当Fe 3 ＋ 被H 2 S还原为Fe 2 ＋ 后，在阳极上Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋ ，使Fe 3 ＋ 的浓度基本保持不变。
（2）在阴极上，2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑，然后Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu，接着在酸性条件下，Cu被O 2 氧化成CuO，CuO和H 2 SO 4 反应生成CuSO 4 。
（3）有机相和水相不混溶，所以应用分液漏斗分离，由于Cu 2 ＋ 在有机相中，所以加入有机萃取剂可富集Cu 2 ＋ 。
（4）利用化学平衡移动原理解释。
（5）2CuSO 4 ＋2H 2 O 2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑
0.05 mol 0.05 mol
所以n(H ＋ )＝0.1 mol
由于Cu 2 ＋ 的水解，所以n(Cu 2 ＋ )＜0.05 mol，n(H ＋ )＞0.1 mol。
所以c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )。
关于硫酸铁电化工艺中的黄铜矿和黄铜矿制硫酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。