本篇文章给大家谈谈某同学为了测定黄铜屑，以及某同学为了测定铜镁合金中铜的对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
- 2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
- 5、化学 黄铜屑
- 6、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
从第一第二次生成气体与加酸成正比，可知每10克酸可产生0.1克气体。
第三第四次加酸增加但气体不增只有1克，表明第三第四次加酸实际是过量了，最多只能与100克酸反应。
50克黄铜最多可产生1克氢气，列方程式可计得锌为32.5克，质量分数=32.5/50=65%
可计得硫酸为49克,质量分数=49/100=49%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m(Zn) 1g
m(Zn)=32.5g
w(Zn)=32.5g/50g*100%=65%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
m(H2SO4) 0.4
m(H2SO4)=19.6g
w(H2SO4)=19.6g/100g*100%=19.6%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
写出反应方程式，然后设铜x锌y，按硫酸，氢气，样品消耗量依次换算出对应的x,y，用第三组换算，因为在50——120——1.0时反应完全，列2组二元一次方程。解答。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
故答案为：硫酸；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x
=
2
1.0g
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
32.5g
50g
×100%=65%
与第1份样品反应的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.4g
98
y
=
2
0.4g
y=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数=
19.6g
40g
×100%=49%
故答案为：65%，49%．
化学 黄铜屑
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 通过上面的表格可以看出： 当稀硫酸的质量＜80.0g时，产生的H2的质量因稀硫酸质量的加倍而加倍，说明这个时候参加反应的Zn过量，加入的稀硫酸完全反应；而当加入的稀硫酸质量＞120.0g时，产生的H2质量不变，说明此时稀硫酸过量，Zn完全反应。 Zn……+……H2SO4=====ZnSO4……+……H2↑ 65……………98……………………………2 ………………x……………………………0.4 则，98/2=x/0.4 解得：x=19.6g 所以，稀硫酸溶质的质量分数=19.6/40*100%=49% 65……………………………………………2 y……………………………………………1.0 则，65/2=y/1.0 解得，y=32.5g 所以，黄铜中Zn的质量分数为32.5/50*100%=65%
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某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如
根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，所以40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气，由第三份样品反应的情况看生成的氢气是1g，所以可知硫酸未反应完，即50g样品完全反应会生成1.0g氢气，故可知第四份样品反应后会生成1.0g氢气；
（1）由分析知m为1.0；
（2）由分析知稀硫酸有剩余的是3、4；
（3）解：设原混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
32.5g
50g
×100%=65%，铜的质量分数是1-65%=35%；
（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．所以加酸时能生成气体的是假黄金，没有现象的是真黄金；
灼烧时铜锌能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金，不变色的是真黄金，加硝酸银溶液锌和铜能置换出溶液中的银，黄金不能，所以加入硝酸银溶液也可以鉴别两者，而两者颜色相同，均不能被磁铁吸引，所以这两种方法不可行；
故答案为：（1）1.0；（2）3、4；（3）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（4）BCE；
某同学为了测定黄铜屑的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于某同学为了测定铜镁合金中铜的、某同学为了测定黄铜屑的信息别忘了在本站进行查找喔。