今天给各位分享黄铜计算铜的质量分数的知识，其中也会对铜的质量如何计算进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气.求黄铜中铜的质量分数？
解：设Zn 的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65：2=x：0.1g
x=3.25g
所以黄铜中铜的质量分数=（10g-3.25g）/10g×100%=67.5%
测定黄铜中铜的质量分数
实验猜想：黄铜是铜和锌的合金，铜不与稀硫酸反应，而锌可以。所以将合金溶于过量稀硫酸后，锌因与稀硫酸反应而溶解，铜仍为固相。反应后的质量比上反应前的质量即为铜的质量分数。
实验步骤：准确称取黄铜m1g，将其粉碎后投入过量稀硫酸中，不断搅拌，待反应完全（不再产生气泡）后，过滤，滤渣用蒸馏水洗涤，烘干，称取滤渣质量，记为m2g。
实验现象：黄铜与稀硫酸反应时产生大量气泡，反应完全后溶液中剩下红色固相沉淀。
实验计算及结论：该黄铜中铜的质量分数为m2/m1。
测黄铜样品中铜的质量分数
第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g,第三次加入盐酸时固体还在减少,说明第二次加入时盐酸反应完了
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
65 73
0.65g 0.73g
所以盐酸的质量分数＝0.73/10＝7.3%
40*7.3%＝36.5%x x=8g
依题意可知铜的质量为7.8g.
第一次加入盐酸也溶解了0.65g锌,所以样品的质量＝9.1+0.65＝9.75g
黄铜中铜的质量分数怎样计算？
设Zn、ZnSO4、H2SO4的质量分别是x、y、z
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
65/x = 2/0.2g = 161/y = 98/z
解得 x = 6.5 g， y = 16.1 g，z = 9.8 g
稀硫酸的质量 = 9.8 g / 10 % = 98 g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数 (20g-6.5g) / 20 g * 100% = 67.5 %
（2）完全反应后所得溶液的质量 16.1 g / (20g+98g-0.2g) * 100 % = 13.7%
关于黄铜计算铜的质量分数和铜的质量如何计算的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。