今天给各位分享黄铜矿和氧气反应转移的知识，其中也会对黄铜矿与氧气反应的还原产物进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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冶炼黄铜矿中黄铜矿(CuFeS2)与氧气反应的方程式用氧化还原法怎么配平 ...
2CuFeS2+
4O2==Cu2S+3SO2+2FeO这个方程式太过复杂，化合价很难确定，升降价变化多，因此不建议氧化还原法配平！我们可以考虑最简单的方法：归一法！！先设最复杂的化合物CuFeS2的的系数是1，铜元素守恒得到Cu2S是1/2，硫元素守恒得到SO2的系数是3/2，铁元素守恒得到FeO的系数是1，氧元素守恒得到O2的系数是2，全部系数乘以2得到2CuFeS2+
4O2==Cu2S+3SO2+2FeO，完成！！！！当然了，在不同条件下生成物也不同，5O2+2CuFeS2==4SO2+2FeO+2Cu4CuFeS2
+
13O2
==
4CuO
+
2Fe2O3+
8SO2也可以这样配平~LZ试试吧~~不会可以Hi我！
当有3mol黄铁矿与氧气反应时转移几mol电子
3mol。
黄铜矿是FeS2。可能比较难看出Fe和S的化合价。
在解决此类问题的时候建议你把Fe和S的化合价都看做0，因为化合物的化合价总代数和为0。
生成物为Fe2O3和SO2
则有4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
即4mol黄铁矿与氧气反应时转移11*4=44mol电子，
则3mol黄铁矿与氧气反应时转移33mol电子
高中化学转移电子数问题
反应式中铜（+2→0），氧（0→-2），二者被还原，当有8mol铜生成时，21mol氧气参与反应，转移电子数为2×8（铜的）+2×21×2（氧的，1mol氧气有两个氧原子）=100 单位mol
或者从被氧化的硫跟一部分铁上也可以算出来。硫（-2→+4），铁（+2→+3，只有生成的三氧化二铁是被氧化的），转移电子数为6×16（硫的）+1×2×2（铁的，一个三氧化二铁里有两个铁原子）=100 单位mol
黄铜矿还原方程式
一共有三个方程式,
首先是在800度的温度下和氧气反应：
2CuFeS2+4O2=高温（800度）=Cu2S+2FeO（炉渣）+3SO2
接着生成的硫化亚铜在1200度的高温下继续反应：
2Cu2S+3O2=高温（1200度）=2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S=高温（1200度）=6Cu+SO2 ↑
关于黄铜矿和氧气反应转移和黄铜矿与氧气反应的还原产物的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。