本篇文章给大家谈谈有一种由黄铜矿，以及黄铜矿属于对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一
- 2、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
- 3、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
- 4、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
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8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价，铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应是化合价升高的反应，所以负极离子反应是SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+，
故答案为：Cu、O；SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+；
（2）该装置中a为原电池的正极，b为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜-硫酸溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上，发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，如Fe以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，
故答案为：d；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中；
（3）生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单、即使含量（品味）很低的矿石也可以被利用等优点；硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是铜离子与蛋白质作用使蛋白质变性而丧失其生理功能杀菌，
故答案为：污染小、能量消耗少、反应条件简单等；Cu2+可以使蛋白质变性．
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2
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2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，
故答案是：2CuFeS2+O2
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2
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2FeO+2SO2 FeSiO3；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
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2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S
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6Cu+2SO2↑，
故答案是：2Cu2S+3O2
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2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
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6Cu+2SO2↑；
（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
(1)2CuFeS 2 ＋O 2 Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
(2)2Cu 2 S＋3O 2 2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S 6Cu＋SO 2 ↑
(3)c Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2 ＋ 的形式进入电解液中
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO 2 ，配平即可；炉渣为FeO和SiO 2 反应生成的FeSiO 3 ；(2)依据信息第一个反应为Cu 2 S与氧气反应生成Cu 2 O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO 2 ；第二个反应Cu 2 S与Cu 2 O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO 2 ；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，但Fe 2 ＋ 在阴极不能得电子，故以Fe 2 ＋ 的形式存在溶液中。
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
(1) 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ， FeSiO 3 ；（该空1分，其余每空2分）
(2) 2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) c； Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
试题分析：(1) Cu和Fe的低价硫化物为Cu 2 S 和 2FeS，因此有： 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO 3 ，因为是炼铜的一个反应，所以为应该含有铜的硅酸盐。
(2) 依题中提供的信息有：2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) 电解精炼铜时，阳极挂的是粗铜，阴极挂的是纯铜，电解质溶液是含有铜的盐，连接电池负极的是电解池的阴极，连接电池正极的是电解池的阳极。所以粗铜板是图中电极c；在电极d上发生的电极反应式为Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，形成所谓的“阳极泥”，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
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