本篇文章给大家谈谈南北朝黄铜是什么，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为
- 2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
- 3、我国早在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的
- 4、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
- 5、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为
根据金属活动性锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀盐酸反应，因此可根据反应化学方程式，由完全反应时放出氢气的质量计算合金中锌的质量，而合金质量与锌的质量差即为铜的质量；铜的质量与合金的质量为合金中铜的质量分数；
根据实验数据可得知，每加入10mL稀盐酸完全反应时应放出0.08g氢气，而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.04g氢气，说明此时金属锌已完全反应．解答：解：合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量分数= =35%
答：该合金中铜的质量分数为35%．点评：根据实验数据中所加稀盐酸与产生氢气的关系，判断金属是否完全反应；根据金属完全反应时生产氢气的质量，计算参加反应金属的质量．
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
65
x
=
2
0.1g
x=3.25g
73
y
=
2
0.1g
y=3.65g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
3.25g
5g
×100%=65%
（3）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且5g稀盐酸可生成0.04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有2.5g剩余；三次共反应稀盐酸的质量是5g+5g+2.5g=12.5g；
则稀盐酸中HCl的质量分数是
3.65g
12.5g
×100%=29.2%
故答案为：（1）0.04g；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%；
（3）稀盐酸中HCl的质量分数是29.2%．
我国早在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的
第三次加入盐酸时还有气体生成，说明第二次加入酸反应之后依然有金属剩余。那么也就是第二次加酸还是金属过量酸不足，所以一定是0.04，
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
（1）全加起来就可以了 0.08+0.08+0.04=0.2g
（2）合金中只有Zn与盐酸反应，根据方程式
Zn + 2HCl → 2ZnCl + H2
65 2
x 0.2
推出x=6.5g，Cu为10-6.5=3.5g 质量分数3.5/10=35%
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
因为黄铜是铜和锌的合金
而 铜不与稀硫酸反应
所以只有锌参加反应，
所以
设锌的质量为X 克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65-----------------------------2
X------------------------------0.1 g
则
65 / x = 2 / 0.1g
得
X = 3.25 g
所以
铜的质量为：10g 3.25 g = 6.75 g
所以
该黄铜样品中铜的质量分数为：
6.75 g / 10g * 100% = 67.5%
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