今天给各位分享求黄铜的溶质质量分数的知识，其中也会对进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数
黄铜是铜和锌的合金．向10g黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）若要求出黄铜中锌的质量分数
（1）设产生0.2g氢气,消耗硫酸的质量为x，锌的质量为y克
zn+h2so4=znso4+h2↑
65
98
2
y
x
0.2g
98/2=x/0.2
x=9.8g
65/2=y:0.2
y=6.5g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100×100%=9.8%
（2）黄铜中锌的质量分数=锌的质量/黄铜的质量×100%=6.5/10=65%.
化学计算题，黄铜是铜锌合金，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Y Z 0.1
X=3.25克；Y=4.9克；Z=8.05克。
1、黄铜样品中铜的质量分数=（5-3.25）/5=35%；
2、稀硫酸溶液的质量分数=4.9/50=9.8%;
3、反应后所得溶液的溶质质量分数=8.05/(3.25+50-0.1)=15.1%
黄铜中铜的质量分数怎样计算？
设Zn、ZnSO4、H2SO4的质量分别是x、y、z
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
65/x = 2/0.2g = 161/y = 98/z
解得 x = 6.5 g， y = 16.1 g，z = 9.8 g
稀硫酸的质量 = 9.8 g / 10 % = 98 g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数 (20g-6.5g) / 20 g * 100% = 67.5 %
（2）完全反应后所得溶液的质量 16.1 g / (20g+98g-0.2g) * 100 % = 13.7%
求黄铜的溶质质量分数的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于、求黄铜的溶质质量分数的信息别忘了在本站进行查找喔。