本篇文章给大家谈谈关于黄铜的化学计算题，以及计算题,黄铜与酸反应对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、化学题：黄铜是铜锌合金，黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb），计算结果中铜的含量将（偏高或偏低）
- 2、关于铜的化学计算题
- 3、初中化学关于黄铜合金与酸反应的计算
- 4、关于黄铜的计算题
- 5、化学计算题，黄铜是铜锌合金，
化学题：黄铜是铜锌合金，黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb），计算结果中铜的含量将（偏高或偏低）
（1）从图中看，生成氢气的质量为1克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 1
X=32.5g
(2)如果有锡和铅，也能和酸反应，生成H2，铜的质量减小，铜的含量造成的影响是偏低。
关于铜的化学计算题
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NO是224ml就是0.01mol，其中含氮0.01mol。需要得到0.03mol电子（NO3-变成NO,）
那么溶液中的硝酸根离子的物质的量是0.0*0.6-0.01=0.05
设三者的物质的量分别是xyz
得失电子守恒：2x+2y=0.03，，，，①
阴阳离子的电荷守恒：2x+2y*2+2z=0.05，，，，，，，②
三个未知数两个方程，显然不能解出具体值，那么就只有用分析法了
要Cu最少，那么设x=0，那么2y=0.03,4y=0.06＞0.05，所以x不等于0
①×2得到4x+4y=0.06，减去②得到2x-2z=0.01
要x最小，z=0时满足，所以x=0.005mol
所以含铜最少是0.005mol
希望对你有所帮助！
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初中化学关于黄铜合金与酸反应的计算
要注意 是合金放入烧杯 然后再分别加入稀硫酸 想通这个那么就一次次讨论
第一次加入稀硫酸 明显合金中锌是过量的 因为第三次硫酸仍能与合金反应 于是可以得出20g的稀硫酸能产生的气体是0.08g
第二次加入稀硫酸 明显锌仍旧过量 理由如上 那么第二次生成气体的质量其实和第一次相等 0.08g
第三次为什么不一样了呢 因为这个时候 合金中的锌反应完了 也就是稀硫酸未反应完 因此它产生的气体质量少
第二题写化学方程式 假设Zn质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
x 0.2（0.08*2+0.04）
65 2
即2x=65*0.2
解得x=6.5g
即铜的质量=10-6.5=3.4g
质量分数为3.4/10*100%=34%
关于黄铜的计算题
黄铜是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，
化学计算题，黄铜是铜锌合金，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Y Z 0.1
X=3.25克；Y=4.9克；Z=8.05克。
1、黄铜样品中铜的质量分数=（5-3.25）/5=35%；
2、稀硫酸溶液的质量分数=4.9/50=9.8%;
3、反应后所得溶液的溶质质量分数=8.05/(3.25+50-0.1)=15.1%
关于黄铜的化学计算题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于计算题,黄铜与酸反应、关于黄铜的化学计算题的信息别忘了在本站进行查找喔。