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化学题：黄铜是铜锌合金，黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb），计算结果中铜的含量将（偏高或偏低）
（1）从图中看，生成氢气的质量为1克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 1
X=32.5g
(2)如果有锡和铅，也能和酸反应，生成H2，铜的质量减小，铜的含量造成的影响是偏低。
关于黄铜的计算题
黄铜是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，
化学计算题，黄铜是铜锌合金，
设Zn的质量是x，反应消耗稀硫酸的质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
161
2
x
y
z
0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
Cu的质量是5-3.25=1.75g，质量分数是1.75/5*100%=35%
反应后溶液的质量是3.25+49-0.1=52.15g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是8.05/52.15*100%=15.4%
答：(1）该黄铜样品中铜的质量分数是35%
（2）稀硫酸中溶液的质量分数4.9/50*100%=9.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.4%
不懂问
请问这道化学题怎么做呢？
填空： 丙 0.2 （129+20－148.8＝0.2）
计算：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65 2×36.5 2
m m1 0.2g
m＝6.5g m1＝7.3g
6.5／20 ×100%＝32.5%
7.3／73 ×100%＝10%
答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%, 所用稀盐酸的质量分数是10%
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