本篇文章给大家谈谈黄铜的酸性强弱顺序，以及铜的酸碱性对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、黄酮类化合物显酸性的原因是什么，并简述黄酮类化合物酸性的规律
- 2、比较锌铁铜的金属活动性可将锌铁铜分别放入盐酸中
- 3、黄酮类化合物为什么具有酸性？其酸性强弱与哪些因素有关
- 4、下列黄酮类化合物酸性强弱顺序正确的是
- 5、为确定铜与锌的活动性强弱,可采取的方法
黄酮类化合物显酸性的原因是什么，并简述黄酮类化合物酸性的规律
原因：因分子中多具有酚羟基,故显酸性。
规律：酸性强弱取决于酚羟基数目、位置。
介绍：酮类化合物（flavonoids）是一类存在于自然界的、具有2-苯基色原酮（flavone）结构的化合物。
比较锌铁铜的金属活动性可将锌铁铜分别放入盐酸中
（1）由于三种金属与硫酸反应时锌比铁反应更剧烈，说明锌比铁的活动性强；铜不反应，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为：：锌铁铜； （2）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁．所以填表如下 验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用 铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色 ②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用 无明显现象 ③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用 液由浅绿色逐渐变为无色 （3）通过上述实验能比较出锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是：锌铁铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用． （1）锌铁铜； （2） 验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用 铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色 ②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用 无明显现象 ③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用 液由浅绿色逐渐变为无色 （3）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
黄酮类化合物为什么具有酸性？其酸性强弱与哪些因素有关
因分子中多具有酚羟基,故显酸性.酸性强弱取决于酚羟基数目、位置。
黄酮类化合物（flavonoids）是一类存在于自然界的、具有2-苯基色原酮（flavone）结构的化合物。它们分子中有一个酮式羰基，第一位上的氧原子具碱性，能与强酸成盐，其羟基衍生物多具黄色，故又称黄碱素或黄酮。黄酮类化合物在植物体中通常与糖结合成苷类，小部分以游离态（苷元）的形式存在。绝大多数植物体内都含有黄酮类化合物，它在植物的生长、发育、开花、结果以及抗菌防病等方面起着重要的作用。
种类
根据三碳键（C3）结构的氧化程度和B环的连接位置等特点，黄酮类化合物可分为下列几类：黄酮和黄酮醇；黄烷酮（又称二氢黄酮）和黄烷酮醇（又称二氢黄酮醇）；异黄酮；异黄烷酮（又称二氢异黄酮）；查耳酮；二氢查耳酮；橙酮（又称澳咔）；黄烷和黄烷醇；黄烷二醇（3，4）（又称白花色苷元）。
下列黄酮类化合物酸性强弱顺序正确的是
正确答案:A
解析：7-或4′-羟基酸性最强，5-羟基会与4-羰基形成分子内氢键，使此酚羟基不易电离出氢质子，所以酸性最弱
。
为确定铜与锌的活动性强弱,可采取的方法
（1）金属与酸接触时，反应越剧烈，活动性越强，所以可以判断活动性最强的为镁，其次是锌，再次是铁，而铜不能和酸反应，所以其在金属活动性顺序中位于氢的后边；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：zn+2hcl═zncl2+h2↑该反应为置换反应；
（3）铁与铝都能和酸反应，所以家用铝锅、铁锅不能用来长时间盛放酸性食品；
（4）证明铁和铜的活动性顺序只要选择两种金属中的任一种金属和另一种金属的溶液，所以在这里我们可以选择铁和硫酸铜溶液，将铁丝才伸入硫酸铜溶液中，观察到铁的表面有红色的物质生成，则可以判断金属铁的活动性顺序比铜强．
故答案为：（1）镁；锌；铁；铜；
（2）zn+2hcl═zncl2+h2↑；置换；
（3）铁与铝都能和酸反应；
（4）
实验步骤
现象
结论和化学方程式
将铁丝才伸入硫酸铜溶液中
铁的表面有红色的物质生成
铁的金属活动性顺序比铜强
fe+cuso4
═feso4+cu
黄铜的酸性强弱顺序的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于铜的酸碱性、黄铜的酸性强弱顺序的信息别忘了在本站进行查找喔。