本篇文章给大家谈谈向16克黄铜样品中，以及向16g黄铜样品中加入对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、实验室测量黄铜中铜的含量的实验
- 2、请问这道化学题怎么做呢？
- 3、一道初中化学题，求各位大师帮帮我，给我详细的过程：
- 4、将16克黄铜片放入足量的稀硫酸中
- 5、在16克的黄铜（铜和锌的合金）中加入足量的稀盐酸生成氢气0.4克，求该样品中铜的质量分数
- 6、向16克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中假如稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系是：
实验室测量黄铜中铜的含量的实验
10g-3.25g=6.75g‘
铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%
结果是67.5%
其他没问题了
请问这道化学题怎么做呢？
填空： 丙 0.2 （129+20－148.8＝0.2）
计算：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65 2×36.5 2
m m1 0.2g
m＝6.5g m1＝7.3g
6.5／20 ×100%＝32.5%
7.3／73 ×100%＝10%
答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%, 所用稀盐酸的质量分数是10%
一道初中化学题，求各位大师帮帮我，给我详细的过程：
（1）16-13.4=2.6
（2）16克黄铜屑中含锌的质量16-9.5=6.5克。按比例分析甲同学固体减少2.6，乙同学固体减少两个2.6即5.2克，而丙同学用了甲同学三倍质量的硫酸，而固体质量没有减少3倍，说明锌已经反应完了。
（3）丁同学所用黄铜屑中含有锌的质量24X5.5/16=8.25克，而固体质量实际减少24-16.2=7.8克也就是锌没有反应完，即2.6的三倍，所以所加稀硫酸的质量为16X3=48ml
（4）以甲或乙同学的硫酸数据计算（因为硫酸反应完了）
设2.6克锌反应完需硫酸X克
Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
2.6 X 65/2.6=98/X x=3.92
所以稀硫酸的溶质的质量分数为
3.92/16x1.17X100%=20.9%
将16克黄铜片放入足量的稀硫酸中
Cu和稀硫酸不反应,
设反应的Zn质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.2
xg.0.2g
65/xg=2/0.2g
x=6.5g
所以Cu质量为20-6.5=13.5克
Cu质量分数为13.5÷20=67.5%
在16克的黄铜（铜和锌的合金）中加入足量的稀盐酸生成氢气0.4克，求该样品中铜的质量分数
解：设生成0.4克氢气的黄铜中含锌Zn为X克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2X 0.4X=65X0.4/2=13(克）则Cu的质量分数=16-13/16=18.75%答：（略）
向16克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中假如稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x=13g y=32.2g 0.4
生成了0.4g的 氢气，求出锌的质量应该为13g，
所以 铜的质量为3g。
恰好反应后，溶质为硫酸锌，质量为 32.2g，
溶液的质量为13+148.4-0.4=161g【因为+13是加上反应的Zn的】，
所以质量分数为32.2/ 161=20%
向16克黄铜样品中的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于向16g黄铜样品中加入、向16克黄铜样品中的信息别忘了在本站进行查找喔。