本篇文章给大家谈谈黄铜和100克硫酸，以及10g黄铜加入稀硫酸对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、把10g黄铜（铜，锌合金）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少了0
- 2、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
- 3、10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应,反应后剩余物质为109.89g,求
- 4、20克黄铜与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得剩余物的总质量为119.6克 求合金中锌的
把10g黄铜（铜，锌合金）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少了0
所得不饱和溶液的质量=106.3g+208g-23.5g
w=0.3g
当滴加了208g氯化钡溶液是（即a点时）.2g
黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106。
因为b点硫酸锌没有完全反应,所以溶液中的溶质有氯化锌和硫酸锌解:设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为x,生成沉淀的质量为y
根据曲线可知:加氯化钡溶液a点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,
znso4
+
bacl2
=baso4↓
+
zncl2
161
208
233
x
208g*10%
y
x=16。
（2）滴加氯化钡溶液到b点时.
（3）当滴加了208g氯化钡溶液是（即a点时）.1g
y=23.3g
设黄铜中含锌的质量为z,反应生成氢气的质量为w
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
65
161
2
z
16.1g
w
z=6，所得不饱和溶液的质量是291克，溶液中的溶质是氯化锌和硫酸锌
.3g=291g
（1）生成气体的质量0.2克
，生成沉淀的质量23.3
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
首先根据质量守恒
判断反应物总质量和生成物总质量相等
反应物总共126g
而生成物中氢气逸出
所以少了氢气质量
则氢气是0.2g
也就是0.1mol
又根据反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
可以判断锌和氢气的物质的量的1：1的关系
所以黄铜里
含有Zn0.1mol
即6.5g
则铜的质量分数：（26-6.5）/26
*100%=75%
反应后
铜不属于溶液体系
生成物ZnSO4的物质的量也是0.1mol
即16.1g
溶液质量：125.8-19.5=106.3g
用溶质除以溶液质量：16.1/106.3*100%≈15.1%
10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应,反应后剩余物质为109.89g,求
求铜的质量分数吗？
减少的质量是生成H2的质量，是10+100-109.89=0.11g
设黄铜中Zn的质量是x，硫酸溶质的质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.11g
65/x=98/y=2/0.11
x=3.575g
y=5.39g
Cu的质量是10-3.575=6.425g
Cu的质量分数是6.425/10*100%=64.25%
稀硫酸溶液的溶质质量分数是5.39/100*100%=5.39%
答：（1）求铜的质量分数是64.25%
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是5.39%
20克黄铜与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得剩余物的总质量为119.6克 求合金中锌的
解:因为铜不稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应生成氢气，其中H₂质量为
20g+100g-119.6g=0.4g
反应方程式为：
Zn
+
H₂SO₄
===
ZnSO₄
+
H₂↑
65
2
x
0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
答：合金中锌的质量为13g。
关于黄铜和100克硫酸和10g黄铜加入稀硫酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。