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本文目录：
- 1、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成
- 2、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器，电器零件及日常用品，为了测定黄铜样品的组成
- 3、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉
- 4、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成
（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；故答案为：第4份；
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为
32.5g
40g
×100%=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
（3）当硫酸的质量的为0是，没有氢气产生，所以从0开始，随着硫酸的不断加入，氢气的质量逐渐增加，当加入到120.0g时，氢气的质量不再增加，为一定值，所以40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：
故答案为：
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器，电器零件及日常用品，为了测定黄铜样品的组成
这题应该不难啊，只有铜和锌，铜不与稀硫酸反应，只有锌反应，从第一份来看硫酸30克放出0.3克氢气，90克就放出0.9克，120克就放出1.2克，说明锌反应完了，只放出1.0克氢气锌就用完了，从第4分开始金属已反应完全，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知道氢气1.0克，那么锌就是32.5克，质量分数为（32.5/40）*100%=81.25%
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉
解：(1)黄铜样品中铜的质量分数为：3.5g/10g×l00％=35％
(2)10g该样品中，锌的质量为：10g－3.5g=6.5g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑
6598
6.5g x
；x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：(1)黄铜样品中铜的质量分数为35％。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6％。
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
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