今天给各位分享工业上由黄铜矿制取Fe的知识，其中也会对工业上冶炼黄铜矿进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
- 2、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
- 3、（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： ⑴气体A中的大气污染物可选用下列
- 4、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
（1）c，d（2）加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明有Fe 3 ＋ ，若无现象，证明没有Fe 3 ＋ ；加入K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe 2+ ；若无现象，则无Fe 2+
3Fe 2+ + 2[Fe(CN) 6 ] 3＝Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ 4×10 -11 mol/L （3）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu
（4）b，d Al 3+ 、Zn 2+ 、Cu 2+ （5）4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O
试题分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体。a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确，故选cd。（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；若无现象，证明没有Fe 3 ＋ ；检验溶液中还存在Fe 2 ＋ 的方法是加入K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe 2+ ；若无现象，则无Fe 2+ ，反应的离子方程式是3Fe 2+ ＋2[Fe(CN) 6 ] 3＝Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓。溶液的pH为5时，溶液中OH － 的浓度是10 － 9 mol/L，则根据溶度积常数可知，此时Fe 3+ 的浓度＝ 4×10-11mol/L。
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu。
（4）a、粗铜中含有杂质，则开始阶段阳极不是铜失去电子，但阴极始终是铜离子放电，所以溶液中硫酸铜额浓度是变化但，a不正确。b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故c错误；d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确，故选bd。
（5）原电池中正极得到电子，所以根据总的反应式可知，正极是氧气得到电子，因此电极反应式是4H ＋ +O 2 +4e － ＝2H 2 O。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力、评价能力以及知识的迁移能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题。
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
故选cd；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；
Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去，
故答案为：Fe 3+ ；取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu，
故答案为：3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu；
（4）a、反应中有热能产生，故a错误；
b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故c错误；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故选bd；
（5）利用反应2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 ═2CuSO 4 +2H 2 O可制备CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H + +O 2 +4e =2H 2 O，故答案为：4H + +O 2 +4e =2H 2 O．
（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： ⑴气体A中的大气污染物可选用下列
⑴cd ⑵滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe 3 ＋ 。
⑶3Cu 2 O＋2Al Al 2 O 3 ＋6Cu ⑷d ⑸O 2 ＋4e － ＋4H ＋ ＝2H 2 O
（1）根据流程图可知，A应该是SO 2 。由于SO 2 是酸性氧化物，所以吸收SO 2 可选择cd。稀硝酸能氧化SO 2 ，但还原产物是NO，仍然会污染环境，答案选cd。
（2）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe 3 ＋ 。
（3）铝是活泼的金属，能发生铝热反应，方程式是3Cu 2 O＋2Al Al 2 O 3 ＋6Cu。
（4）由于粗铜中含有杂质，所以根据金属性强弱可知，阳极最初失去电子的是铝和锌。而阴极是始终是铜离子放电，所以ab不正确；电解池中阳离子向阴极移动，c不正确。铜的金属性强于Ag、Pt、Au，所以这些金属不会失去电子，最终形成阳极泥，答案选d。
（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据方程式可知，氧气在正极得到电子，反应式是O 2 ＋4e － ＋4H ＋ ＝2H 2 O。
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
故答案为：cd；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，根据Ksp[Fe（OH）3]=C（Fe3+）C（OH-）3，Fe3+的浓度=
Ksp[Fe(OH) 3]
C(OH ?)3
=
4.0×10 ? 38
(10 ?9) 3
=4.0×10-11mol/L，
故答案为：KSCN溶液；KMnO4溶液；4.0×10-11mol/L；
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al
高温
.
Al2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2Al
高温
.
Al2O3+6Cu；
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解过程中由于粗铜中有比铜活泼的杂质，所以当这些杂质溶解时，阴极析出的仍然是铜，所以CuSO4溶液的浓度变小；故a错误；
b．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故b正确；
c．溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；
d．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故答案为：bd；
（5）精炼铜时，粗铜做阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解过程中由于粗铜中有比铜活泼的杂质，铝和锌都先失电子进入溶液，而阴极析出的仍然是铜，所以精炼后电解质溶液中的阳离子有Al3+、Zn2+、Cu2+，故Al3+、Zn2+、Cu2+．
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