制备so2的方法？
so2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
黄铜矿 是 工业 炼铜 的 主要 原料 ， 主要 成分 为 cufes2 ， 含 少量 脉石 ， 为 测定 该 黄铜矿 的 纯度 ， 某 同学 设计 了 如下 实验 : 现用 电子 天平 称取 研细 的 黄铜矿 样品 1.150g ， 在 空气 存在 下 进行 煅烧 ， 生成 cu
二氧化硫的实验室制法是用亚硫酸钠和硫酸反应得到二氧化硫，而工业上是用煅烧黄铁矿生成二氧化硫和三氧化二铁。
二氧化硫是如何生成的？
大气中二氧化硫的主要来源是含硫燃料的燃烧。煤、石油及其他矿物中含有的硫元素，在燃烧氧化之后会产生二氧化硫，如果未经处理直接排放，就会进入大气。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
化学性质
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
实验室怎么制备二氧化硫？
二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式是SO2，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸，这也是酸雨的主要成分。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
实验室制备方法
1、 制备方法：铜跟浓硫酸或者强酸跟亚硫酸盐反应
2、 制备原理：用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解，可以用向上排空气法收集。
3、 制备用品：圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒、亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液
4、 实验步骤
实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫可以使品红溶液褪色，用品红溶液检验是否收集好二氧化硫。
实验化学反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
黄铜矿炼铜的原理？
（1）该实验原理是：CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．此反应的化学方程式：3CuFeS2+8O2
高温
.
3Cu+Fe3O4+6SO2；
（2）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；
（3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：②④；
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，
故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
（5）铜网的作用是除去氧气，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是
0.92g
1.15g
×100%=80%；
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以导致所以的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多，
故答案为：空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
（1）3CuFeS2+8O2
高温
.
3Cu+Fe3O4+6SO2
（2）否，使原料充分反应、加快反应速率．
（3）②④．
（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（5）除去氧气 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色． 80%．
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．