今天给各位分享黄铜汽车配件厂的知识，其中也会对黄铜汽车配件厂招聘进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
请教一道初三化学题
第二次。因为第一次和第二次相比，黄铜质量相等，但是酸的质量却是第一次比第二次多了20g,最终剩下的总质量恰好也是第一次比第二次多了20g,说明10g黄铜其实是和80g酸正好完全反应的。
也可以根据第二次和第三次判断，这两次酸的量相等，但第三次比第二次多10g黄铜，而最终剩下的总质量也是多了10g,其实就是过量的10g黄铜的质量。
33．我省某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样
解：设参加反应的Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 1612
xy（10.0+80.0-89.8）g=0.2g
65：2=x：0.2g
x =6.5g
161：2=y：0.2g
y=16.1g
×100%=18.7%
化学题！！！急！！！
先回答第二题：
（1）n＝2.8，从数据可以看出的第三次加盐酸已经将碳酸钙反应完了，只剩下不反应的杂质了。
（2）（16－2.8）÷16＝0.825，即百分之八十二点五。
（3）按第二次的来算：加入20g盐酸，与4g的碳酸钙发生了反应。
反应式CaCO3＋2HCl＝CO2＋CaCl2＋H2O
可以看出碳酸钙和盐酸摩尔比为1：2，因为碳酸钙有4g，所以盐酸有2.92g
故溶质质量分数为：2.92÷20=0.4，即14.6％。
第一题：
从数据可以看出第二次是恰好完全反应了的。从反应消耗的质量都相等可以知道第一次实验是硫酸过量，第二次是完全反应，第三次是样品过量。
（1）反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2（气体）
可见系数比＝摩尔比为1：1.因为反应共消耗的质量是0.2g，所以m（Zn）＝0.08g、m(H2SO4)＝0.12g，质量比为：2：3
铜质量分数为：9.92÷10＝0.992，即99.2％。（好纯啊，印像中黄铜好像没那么纯。）
（2）反应溶液为硫酸锌溶液，因为反应过程中消耗了0.12g硫酸，然而又生成了0.20g的硫酸锌.所以反应后溶液总质量80.08g。
所以溶液质量分数为：（0.20÷80.08）×100％＝0.2％（好稀啊！）
一道关于溶液的初三化学题
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好反应时良好总物质的质量比为(4：5)，该黄铜样品中铜的质量分数为(35%).
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的滤液中的溶质质量。
题目上下矛盾，不知是稀硫酸还是稀盐酸
实验次数 1 2 3
实验前后质量差（g） 0.2 0.2 0.2
第二次和第一次质量差相同，且第一次比第二次多加了酸，所以10g样品中含有的锌可在实验2中完全反应。
第二次和第三次质量差相同，且第三次比第二次多加了样品，所以80g稀盐酸在实验2中完全反应。
所以实验2中盐酸与样品恰好完全反应
所以黄铜样品与稀硫酸恰好反应时良好总物质的质量比为4：5，
又质量减少量为生成氢气的质量，所以实验2生成氢气0.1mol
所以10.0g样品中含有锌0.1mol
所以该黄铜样品中铜的质量分数为（10-6.5）/10=35%
题目到底是稀硫酸还是稀盐酸，如果是稀盐酸
黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应生成0.1molZnCl2
质量为13.4g
如果是稀硫酸
黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应生成0.1molZnSO4
质量为16.1g
黄铜汽车配件厂的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于黄铜汽车配件厂招聘、黄铜汽车配件厂的信息别忘了在本站进行查找喔。