今天给各位分享黄铜矿工业制流程题的知识，其中也会对工业用黄铜矿冶炼铜的一种方法如下进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS 2 ）制备净水剂高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）、铜及其化合物的工业流程
- 2、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
- 3、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
- 4、铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
- 5、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS 2 ）制备净水剂高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）、铜及其化合物的工业流程
（1）12.5mol（2分）
（2）2Fe（OH） 3 ＋3NaClO＋4NaOH＝2Na 2 FeO 4 ＋3NaCl＋5H 2 O（2分） 稀硫酸 KMnO 4 （2分）
（3）2Cu－2e － ＋H 2 O＝Cu 2 O＋2H ＋ （2分）
（4）c（Na ＋ ）＞c（HSO 3 － ）＞c（SO 3 2 － ） ＞c（OH － ）＝c（H ＋ ） （2分）
试题分析:（1）CuFeS 2 铁元素的化合价为+2，则S元素的化合价为－2价。在反应中铁元素的化合价部分从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子。铜元素的化合价从＋2价降低到0价，氧元素的化合价从0价降低到－2价。因此8molCuFeS 2 处于反应共转移电子的物质的量＝8mol×2＋21mol×4＝100mol，则1molCuFeS 2 参与反应转移电子的物质的量为 ＝12.5mol。
（2）a、Fe（OH） 3 与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。在反应中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，还原剂Fe（OH） 3 与氧化剂NaClO的物质的量之比＝2:3，则反应的化学方程式为2Fe（OH） 3 ＋3NaClO＋4NaOH＝2Na 2 FeO 4 ＋3NaCl＋5H 2 O。
b、FeO中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性。因此要验证炉渣中含有FeO，则可以用硫酸酸酸化的高锰酸钾溶液，实验现象是溶液褪色，因此需要的试剂是稀硫酸、高锰酸钾。
（3）根据总的方程式可知，在反应中铜元素的化合价升高，因此铜与电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cu－2e － ＋H 2 O＝Cu 2 O＋2H ＋ 。
（4）根据表中数据可知，随着n（SO 3 2 － ）:n（HSO 3 － ）的减小，溶液的酸性逐渐增强。所以当溶液显中性时n（SO 3 2 － ）:n（HSO 3 － ）＜1:1，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na ＋ ）＞c（HSO 3 － ）＞c（SO 3 2 － ） ＞c（OH － ）＝c（H ＋ ）。
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故b正确；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故d错误；
故答案为：bc；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去，
故答案为：取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu，
故答案为：3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu；
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；
b．溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故b错误；
c．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故c正确；
d．反应中有热能产生，所以电能不是全部转化为化学能，故d错误；
故答案为：ac；
（5）利用反应2Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═CuSO 4 +2H 2 O可制得CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是过氧化氢得到电子发生还原反应，酸性溶液中以水的形式存在，其正极电极反应式为：2H + +H 2 O 2 +2e =2H 2 O，故答案为：2H + +H 2 O 2 +2e =2H 2 O．
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
（1）cd
（2）Fe 3 ＋ 取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu
（4）bd
（5）4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O
（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd。
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe 3+ 。证明Fe 2 ＋ 的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe 2 ＋ ，具体操作取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu 2 O，发生的化学方程式为
3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu
（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在
2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O。
铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，
故答案为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2；
（2）FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去，故答案为：FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去；
（3）副产品二氧化硫可用于制取硫酸，既节约能源，又不污染环境，故答案为：硫酸；节约资源，不污染环境；
（4）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2，二氧化硫使铜呈泡状，
故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出；
（5）精炼法用粗铜为阳极，粗铜会溶解，阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，精铜为阴极，精铜在阴极析出，故答案为：以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上．
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
(1) 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ， FeSiO 3 ；（该空1分，其余每空2分）
(2) 2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) c； Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
试题分析：(1) Cu和Fe的低价硫化物为Cu 2 S 和 2FeS，因此有： 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO 3 ，因为是炼铜的一个反应，所以为应该含有铜的硅酸盐。
(2) 依题中提供的信息有：2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) 电解精炼铜时，阳极挂的是粗铜，阴极挂的是纯铜，电解质溶液是含有铜的盐，连接电池负极的是电解池的阴极，连接电池正极的是电解池的阳极。所以粗铜板是图中电极c；在电极d上发生的电极反应式为Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，形成所谓的“阳极泥”，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
黄铜矿工业制流程题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于工业用黄铜矿冶炼铜的一种方法如下、黄铜矿工业制流程题的信息别忘了在本站进行查找喔。