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本文目录：
- 1、为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,称取32.5克该黄铜粉
- 2、测黄铜样品中铜的质量分数
- 3、为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取足量稀盐
- 4、为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0
- 5、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入
为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,称取32.5克该黄铜粉
设：锌x克,硫酸y克
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.4g
x=13g
y=19.6g
(32.5g-13g)/32.5g=60%
19.6g/200g=9.8%
铜质量分数为60%
硫酸质量分数为9.8%
测黄铜样品中铜的质量分数
第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g，第三次加入盐酸时固体还在减少，说明第二次加入时盐酸反应完了
Zn
+
2HCl
=ZnCl2
+
H2
65
73
0.65g
0.73g
所以盐酸的质量分数＝0.73/10＝7.3%
40*7.3%＝36.5%x
x=8g
依题意可知铜的质量为7.8g。
第一次加入盐酸也溶解了0.65g锌，所以样品的质量＝9.1+0.65＝9.75g
所以铜的质量分数＝7.8/9.75=....
为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取足量稀盐
反应时间/s t1 t2 t3 t4生成气体的质量 0.10 0.15 0.20 0.20
从上表中数据可以看到，当反应到t3后气体质量不再变，也就是锌已经完全反应了，
设锌质量为X
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2克
X＝6.5克
铜质量为10－6.5＝3.5克。
样品中铜的质量分数 为3.5/10=35%
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为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0
设Zn的质量为x，生成H2SO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
（1）黄铜样品中的铜的质量分数 (10-6.5)/10g*100%=35%
（2）稀硫酸中溶质质量分数为9.8克/50克＝19.6%
麻烦请采纳 谢了，
黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
所以黄铜样品中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g*100%=35%.
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