今天给各位分享黄铜跟稀盐酸反应的计算题的知识，其中也会对黄铜与稀盐酸的反应方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、取10克黄铜加入稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.1克。求黄铜样品中铜的质量分数求黄铜中的Zn的质量
- 2、现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1.样品中铜的质量分数 2.稀盐酸溶质质量
- 3、10g黄铜(Cu-Zn合金)与50g稀盐酸充分反应 后过滤,得滤渣3.5g,问产生多少g气体？
- 4、26克黄铜与100克稀盐酸恰好反应,反应后测得剩余物总质量为125.8克求黄铜中得铜得
- 5、用50g黄铜样品与稀盐酸反应，固体质量从50g降到33.75g后，反应后溶液质量198.25g。求黄铜中铜的质量分数。
取10克黄铜加入稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.1克。求黄铜样品中铜的质量分数求黄铜中的Zn的质量
因为黄铜就是铜和锌合金，里面只有锌能与盐酸反应，所以设锌质量为X
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 2
X 0.1克
X＝3.25克，
所以铜质量为：10克－3.25克＝6.75克。
所以铜质量分数是6.75克/10克＝67.5%
亲，纯手工打出来的，不易呢，满意请采纳 哟，谢了，
现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1.样品中铜的质量分数 2.稀盐酸溶质质量
1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数
2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.
3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的质量.就可以求出质量分数了.
10g黄铜(Cu-Zn合金)与50g稀盐酸充分反应 后过滤,得滤渣3.5g,问产生多少g气体？
生成氢气的质量为0.2克。
10克黄铜中的铜不能与稀盐酸反应，所以得到的滤渣3.5克是铜，10克减去3.5克就是参加反应的锌的质量。
利用化学方程式把参加反应的锌的质量代入，就可以计算生成氢气的质量了。
26克黄铜与100克稀盐酸恰好反应,反应后测得剩余物总质量为125.8克求黄铜中得铜得
生成氢气质量为 26g+100g-125.8g=0.2g
铜不与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
黄铜中得铜的质量为 26g-6.5g=19.5g
黄铜中得铜的质量分数为 19.5g/26g*100%=75%
用50g黄铜样品与稀盐酸反应，固体质量从50g降到33.75g后，反应后溶液质量198.25g。求黄铜中铜的质量分数。
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
分析与解：本题以图像的形式反映黄铜与盐酸反应的情况，要求阅读、分析图像，获取、处理信息，完成黄铜组成和盐酸浓度的求算。
（1）黄铜投入盐酸中，Zn与盐酸反应而溶解，Cu不与盐酸反应而剩余。根据图1可以判断出：铜的质量为33.75g、Zn的质量为50.00－33.75＝16.25g。故黄铜中Cu的质量分数为：Cu%＝×100％＝67.50％。
（2）根据Zn与盐酸反应的化学方程式：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，可以计算出16.25gZn完全溶解时产生氢气的质量为0.5 g及消耗的盐酸的质量为18.25g。计算过程如下：
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
16.25g y x
65：2＝16.25g：x 65：73＝16.25g：y 解得：x =0.50 g y =18.25g
（3）从图2可以看出：当黄铜中的Zn全部溶解后溶液质量不再发生变化。根据质量守恒定律反应后溶液的质量与产生氢气的质量之和等于反应前盐酸溶液的质量和Zn的质量之和。故恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g＋0.50g－16.25g＝182.50g。稀盐酸的溶质质量分数为：HCl％＝×100％＝10.00％。
特点之二：表格切题，考查数据处理能力
例2（2005年湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
分析与解：本题以表格的形式反映了黄铜与稀硫酸分组实验的情况，要求阅读、分析表格中的数据，获取黄铜与稀硫酸反应的定量关系，完成黄铜组成及稀硫酸浓度的求算。
由表格中的四组数据可以看出：实验过程中随着硫酸加入质量的增多，产生的氢气的质量逐渐增多到保持不变。说明第1、2次实验中黄铜中的锌有剩余，第3、4次实验中黄铜中的锌全部溶解；根据实验1数据，产生1.0g氢气需要硫酸溶液的质量为100.0g。根据方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑计算产生1.0g氢气所需的锌的质量为 32.5g、所需的H2SO4的质量为49.0g。计算过程如下：
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
65 98 2
X y 1.0g
65：2＝x：1.0g 98：2＝y：1.0g 解得：x＝32.5g、y＝49.0g。
故黄铜中锌的质量分数为：Zn％＝×100％＝65.0％，所用稀硫酸中溶质的质量分数为：H2SO4％＝×100％＝49.0％。
黄铜跟稀盐酸反应的计算题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于黄铜与稀盐酸的反应方程式、黄铜跟稀盐酸反应的计算题的信息别忘了在本站进行查找喔。