今天给各位分享黄铜矿工业处理流程的知识，其中也会对铜矿炼铜流程进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
- 2、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
- 3、（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS 2 ）制备净水剂高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）、铜及其化合物的工业流程
- 4、工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜
- 5、工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下： （1）冶炼过程中得到Cu 2 O和Cu的混合物称
- 6、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
(1)2CuFeS 2 ＋O 2 Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
(2)2Cu 2 S＋3O 2 2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S 6Cu＋SO 2 ↑
(3)c Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2 ＋ 的形式进入电解液中
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO 2 ，配平即可；炉渣为FeO和SiO 2 反应生成的FeSiO 3 ；(2)依据信息第一个反应为Cu 2 S与氧气反应生成Cu 2 O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO 2 ；第二个反应Cu 2 S与Cu 2 O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO 2 ；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，但Fe 2 ＋ 在阴极不能得电子，故以Fe 2 ＋ 的形式存在溶液中。
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故b正确；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故d错误；
故答案为：bc；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去，
故答案为：取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu，
故答案为：3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu；
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；
b．溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故b错误；
c．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故c正确；
d．反应中有热能产生，所以电能不是全部转化为化学能，故d错误；
故答案为：ac；
（5）利用反应2Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ═CuSO 4 +2H 2 O可制得CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是过氧化氢得到电子发生还原反应，酸性溶液中以水的形式存在，其正极电极反应式为：2H + +H 2 O 2 +2e =2H 2 O，故答案为：2H + +H 2 O 2 +2e =2H 2 O．
（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS 2 ）制备净水剂高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）、铜及其化合物的工业流程
（1）12.5mol（2分）
（2）2Fe（OH） 3 ＋3NaClO＋4NaOH＝2Na 2 FeO 4 ＋3NaCl＋5H 2 O（2分） 稀硫酸 KMnO 4 （2分）
（3）2Cu－2e － ＋H 2 O＝Cu 2 O＋2H ＋ （2分）
（4）c（Na ＋ ）＞c（HSO 3 － ）＞c（SO 3 2 － ） ＞c（OH － ）＝c（H ＋ ） （2分）
试题分析:（1）CuFeS 2 铁元素的化合价为+2，则S元素的化合价为－2价。在反应中铁元素的化合价部分从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子。铜元素的化合价从＋2价降低到0价，氧元素的化合价从0价降低到－2价。因此8molCuFeS 2 处于反应共转移电子的物质的量＝8mol×2＋21mol×4＝100mol，则1molCuFeS 2 参与反应转移电子的物质的量为 ＝12.5mol。
（2）a、Fe（OH） 3 与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。在反应中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，还原剂Fe（OH） 3 与氧化剂NaClO的物质的量之比＝2:3，则反应的化学方程式为2Fe（OH） 3 ＋3NaClO＋4NaOH＝2Na 2 FeO 4 ＋3NaCl＋5H 2 O。
b、FeO中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性。因此要验证炉渣中含有FeO，则可以用硫酸酸酸化的高锰酸钾溶液，实验现象是溶液褪色，因此需要的试剂是稀硫酸、高锰酸钾。
（3）根据总的方程式可知，在反应中铜元素的化合价升高，因此铜与电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cu－2e － ＋H 2 O＝Cu 2 O＋2H ＋ 。
（4）根据表中数据可知，随着n（SO 3 2 － ）:n（HSO 3 － ）的减小，溶液的酸性逐渐增强。所以当溶液显中性时n（SO 3 2 － ）:n（HSO 3 － ）＜1:1，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na ＋ ）＞c（HSO 3 － ）＞c（SO 3 2 － ） ＞c（OH － ）＝c（H ＋ ）。
工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜
（1）CuFeS 2 、O 2
（2）A、D
（3）C
（4）CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +2S
（5）FeCl 3
（6）Fe 2+ －e － ＝Fe 3+
（7）2.5×10 －6
（1）根据所给的方程式知，硫元素的化合价升高，铜元素从+2降到0价，因此CuFeS 2 、O 2 是氧化剂；
（2）SO 2 是大气污染物，不能随意排放，A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染，B正确；用氨水吸收，再经氧化制备硫酸铵，也可以防止污染，C正确；SO 2 不能溶于氯化钡溶液，D错；
（3）炉渣的主要成分是FeO、Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 等，为得到Fe 2 O 3 ，加盐酸溶解后，需要过滤出SiO 2 ，然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧即得到氧化铁固体。因此涉及的操作是蒸发和结晶。选C。
（4）过滤得到的滤纸中含有S，说明发生的离子方程式是CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +2S；
（5）电解时产生的电解液可以与黄铜矿反应，所以该工艺中可以循环的物质是FeCl 3 ；
（6）电解池中阳极发生氧化反应，则Fe 2+ 在阳极失去电子，所以阳极反应是，Fe 2+ －e － ＝Fe 3+ 。
（7）已知Ksp="1" x 10 一5 ，当溶液中c（Cl ）=2mol/L时，溶液中Pb 2+ 的物质的量浓度是1 x 10 一5 /2 2 =2.5×10 －6 。
工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下： （1）冶炼过程中得到Cu 2 O和Cu的混合物称
（1）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu (2分) 正 (1分) 阴 (1分)
（2）2.5 (1分) Cu 2 O和Cu 2 S (1分)
（3）①2Fe 2+ +ClO +2H + =2Fe 3+ +Cl +H 2 O (2分)
②Al 3+ +4OH =AlO 2 +2H 2 O (2分)
③稀硫酸 高锰酸钾溶液 (2分)
取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe 2+ (2分)
试题分析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS 2 +5O 2 =2FeO+4SO 2 +2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O 2 ；③中铜的化合价降低，故Cu 2 O和Cu 2 S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
（1）c，d（2）加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明有Fe 3 ＋ ，若无现象，证明没有Fe 3 ＋ ；加入K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe 2+ ；若无现象，则无Fe 2+
3Fe 2+ + 2[Fe(CN) 6 ] 3＝Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ 4×10 -11 mol/L （3）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu
（4）b，d Al 3+ 、Zn 2+ 、Cu 2+ （5）4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O
试题分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体。a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确，故选cd。（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；若无现象，证明没有Fe 3 ＋ ；检验溶液中还存在Fe 2 ＋ 的方法是加入K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe 2+ ；若无现象，则无Fe 2+ ，反应的离子方程式是3Fe 2+ ＋2[Fe(CN) 6 ] 3＝Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓。溶液的pH为5时，溶液中OH － 的浓度是10 － 9 mol/L，则根据溶度积常数可知，此时Fe 3+ 的浓度＝ 4×10-11mol/L。
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu。
（4）a、粗铜中含有杂质，则开始阶段阳极不是铜失去电子，但阴极始终是铜离子放电，所以溶液中硫酸铜额浓度是变化但，a不正确。b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故c错误；d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确，故选bd。
（5）原电池中正极得到电子，所以根据总的反应式可知，正极是氧气得到电子，因此电极反应式是4H ＋ +O 2 +4e － ＝2H 2 O。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力、评价能力以及知识的迁移能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题。
黄铜矿工业处理流程的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于铜矿炼铜流程、黄铜矿工业处理流程的信息别忘了在本站进行查找喔。