今天给各位分享现将一黄铜样品粉末20g的知识，其中也会对将一定质量的氧化铜粉末加入到100进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气．（1）计算这种合金中铜的质量分数．（2）将
- 2、现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：（1）
- 3、现将一黄铜样品粉末(含锌，铜)20克，投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2克氢气。
- 4、将黄铜（铜锌合金）粉末20g与80g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气．（1）计算这种合金中铜的质量分数．
将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气．（1）计算这种合金中铜的质量分数．（2）将
（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65
x
＝
2
0.2g
解之得：x=6.5g．
黄铜中铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
黄铜中铜的质量分数=
13.5g
20g
×100%=67.5%．
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明黄铜比纯铜硬度大．
故填：黄铜比纯铜硬度大．
现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：（1）
设样品中锌的质量是x，反应生成硫酸锌的质量是y．
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 161 2
x y 0.2g
65
x
=
161
y
=
2
0.2g
解得：x=6.5g，y=16.1g
（1）黄铜样品中铜的质量分数为
20g-6.5g
20g
×100%=67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是：
16.1g
6.5g+74.2g-0.2g
×100%=20%．
答：（1）原黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是20%．
现将一黄铜样品粉末(含锌，铜)20克，投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2克氢气。
解：设黄铜中锌的质量为x，
稀硫酸
中
H2SO4
的质量为y
Zn+H2SO4===
ZnSO4
+H2气体
65
98
2
x
y
0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
则铜的质量为20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数=13.5g/20g=67.5%
98/2=y/0.2g
y=9.8g
则硫酸溶液中硫酸的质量分数为：9.8g/74.2g=13.2%
将黄铜（铜锌合金）粉末20g与80g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气．（1）计算这种合金中铜的质量分数．
设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
65
x
＝
2
0.2g
，
98
y
＝
2
0.2g
x=6.5g y=9.8g
（1）合金中铜的质量分数
20g?6.5g
20g
×100%=67.5%；
（2）稀硫酸中溶质质量分数
9.8g
80g
×100%=12.25%．
答：（1）合金中铜的质量分数67.5%；
（2）稀硫酸中溶质质量分数12.25%．
现将一黄铜样品粉末20g的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于将一定质量的氧化铜粉末加入到100、现将一黄铜样品粉末20g的信息别忘了在本站进行查找喔。