本篇文章给大家谈谈南北朝的黄铜怎么用，以及南北朝青铜器图片对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
- 2、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．
- 3、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
73
y
＝
2
0.1g
y=3.65g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
3.25g
5g
×100%=65%
（3）根据表格可以发现，第一次加入5ml盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5ml盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且5ml稀盐酸可生成0.04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有2.5ml剩余；三次共反应稀盐酸的质量是5ml+5ml+2.5ml=12.5ml；
则稀盐酸中HCl的质量分数是
3.65g
12.5ml×1.1g/ml
×100%=26.5%
故答案为：（1）0.04；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%；
（3）稀盐酸中HCl的质量分数是26.5%．
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．
（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.04g
（2）10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
黄铜样品中锌的质量分数
3.25g
5g
×100%=65%
设生成0.04g氢气所用HCl的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
y 0.04g
73
y
＝
2
0.04g
y=1.46g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
1.46g
10g
×%=14.6%
答：（2）黄铜中锌的质量分数为65%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
故答案为：（1）0.04 （2）65% （3）14.6%
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
（1）全加起来就可以了 0.08+0.08+0.04=0.2g
（2）合金中只有Zn与盐酸反应，根据方程式
Zn + 2HCl → 2ZnCl + H2
65 2
x 0.2
推出x=6.5g，Cu为10-6.5=3.5g 质量分数3.5/10=35%
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