本篇文章给大家谈谈黄铜锌制造电器，以及黄铜工艺品厂家对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．
- 2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
- 3、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为
- 4、黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其
- 5、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测
- 6、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．
（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.04g
（2）10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
黄铜样品中锌的质量分数
3.25g
5g
×100%=65%
设生成0.04g氢气所用HCl的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
y 0.04g
73
y
＝
2
0.04g
y=1.46g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
1.46g
10g
×%=14.6%
答：（2）黄铜中锌的质量分数为65%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
故答案为：（1）0.04 （2）65% （3）14.6%
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
73
y
＝
2
0.1g
y=3.65g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
3.25g
5g
×100%=65%
（3）根据表格可以发现，第一次加入5ml盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5ml盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且5ml稀盐酸可生成0.04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有2.5ml剩余；三次共反应稀盐酸的质量是5ml+5ml+2.5ml=12.5ml；
则稀盐酸中HCl的质量分数是
3.65g
12.5ml×1.1g/ml
×100%=26.5%
故答案为：（1）0.04；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%；
（3）稀盐酸中HCl的质量分数是26.5%．
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为
根据金属活动性锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀盐酸反应，因此可根据反应化学方程式，由完全反应时放出氢气的质量计算合金中锌的质量，而合金质量与锌的质量差即为铜的质量；铜的质量与合金的质量为合金中铜的质量分数；
根据实验数据可得知，每加入10mL稀盐酸完全反应时应放出0.08g氢气，而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.04g氢气，说明此时金属锌已完全反应．解答：解：合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量分数= =35%
答：该合金中铜的质量分数为35%．点评：根据实验数据中所加稀盐酸与产生氢气的关系，判断金属是否完全反应；根据金属完全反应时生产氢气的质量，计算参加反应金属的质量．
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其
（1）比较第2次和第三次产生的氢气的质量可以知道，第3次锌就已反应完全，所以第四次加入的稀盐酸可以省去．
（2）根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
（3）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
65
x
＝
2
0.2g
=
136
y
解得：x=6.5g，y=13.6g
所以该合金中铜的质量分数为：
10g?6.5g
10g
×100%=35%；
（4）由题意可以知道恰好完全反应时消耗盐酸的质量为：20g+20g+10g=50g
所以恰好完全反应时溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
答：（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为56.3g．
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．
（2）设该合金中锌的质量为 x
Zn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65
2
=
x
2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为：
10g-6.5g
10g
×100%=35%
故答案为：（1）0.2g；
（2）设该黄铜中锌的质量为 x
Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65
2
=
x
2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为：
10g-6.5g
10g
×100%=35%
答：该合金中铜的质量分数为35%
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，
m=0.04g
总的生成氢气的质量 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
铜与盐酸不反应
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
（2）此黄铜样品中锌的质量分数(5g-3.25g)/5g*100%=35%
关于黄铜锌制造电器和黄铜工艺品厂家的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。