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本文目录：
- 1、（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2 ），为了
- 2、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
- 3、黄铜矿主要成分cufes2怎么读？
- 4、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿
- 5、黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧
- 6、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实
（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2 ），为了
（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。 （2）B、D和E
（3）使反应生成的SO 2 全部进入d装置中，使结果精确。（4）80%；（5）②；
（6） 空气中的CO 2 与Ba(OH) 2 反应生成BaCO 3 沉淀；BaSO 3 被氧化成BaSO 4
试题分析：（1）由于托盘天平的准确度为0.1g,但是要称量的质量是1.150g。因此称量样品所用的仪器为电子天平；将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率。（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气；混合气体，有利于观察空气流速，因此选项为BD；装置c的作用除去反应后多余的氧气。选项为E。（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO 2 全部进入d装置中，使结果精确。（4）SO 2 与碘水反应的方程式是I 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O=H 2 SO 4 ＋2HI。根据元素守恒可得CuFeS 2 ～2SO 2 ～2I 2 ，n(I 2 )= 0.05mol/L×0.02L×10=0.01mol.所以n(CuFeS 2 )=0.005mol；m(CuFeS 2 )= 0.005mol×184g/mol=0.92g,所以该黄铜矿的纯度为（0.92g÷1.150g）×100%=80%。（5）①与SO 2 不能发生反应，不能吸收。错误，②能够吸收SO 2 的装置。正确。③是用来测量气体体积的，不能用来吸收气体。错误。（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH) 2 ，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO 2 与Ba(OH) 2 反应生成BaCO 3 沉淀；BaSO 3 被氧化成BaSO 4 。
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
1、分析天平（1分）、提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分）
2、b 、d （1分）
3、把装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分）
4、20．00 （1分）、溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）
5、80％ （1分）
6、 ② （2分）
a装置提供干燥的空气，b装置煅烧样品，c装置可除去未反应的氧气，d装置来吸收生成的SO 2 气体。
1、由题给数据可看出要求精度较高，所以称量样品应该用电子天平；煅烧样品时，为提高反应速率，使其充分反应，可研细样品以增大接触面积；
2、3:a装置除了干燥空气以外，还有利于观察空气流速，更重要的一个作用就是反应完毕后，仍需通一段时间的空气，保证把装置中的二氧化硫气体全部被d装置吸收
4、滴定管初读数为0.10 ml，末读数为20.10ml，所以标准碘溶液所耗体积为20.00ml；
滴定过程中发生反应：I 2 +SO 2 +2H 2 O=2HI+H 2 SO 4 ，当SO 2 反应完毕后，碘可使淀粉呈蓝色。
5、由下列关系式可得：
CuFeS 2 ～ 2 SO 2 ～ 2I 2
184g 2 mol
0.92g 0．05×0.02×10mol
故黄铜矿的纯度为：0.92/1.150=80%
6、本实验是通过硫的转化来算出CuFeS 2 的质量再求纯度的，这就要求SO 2 能准确求出，显然①③都存在SO 2 的溶解损失问题，而把SO 2 通入硝酸钡溶液中，SO 2 将全部转化为硫酸钡沉淀，即存在氧化还原反应：3SO 2 ＋2NO 3 — ＋3Ba 2+ ＋2H 2 O＝3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋4H + ，通过关系式：SO 2 ——BaSO 4 即可求解。
黄铜矿主要成分cufes2怎么读？
铜是二价，铁是二价，硫是负二价，读作二硫化亚铁铜。
黄铜矿炼铜主要原料。化学组成：Cu34.56%,S34.92%。当形成温度高于200℃时，其成分与理想化学式比较，S不足，即（Cu+Fe）S1。形成温度越高，缺S便越多。形成温度低于200℃时，其成分与理想化学式一致，即（Cu+Fe）：S=1。混入物有Mn、Sb、Ag、Zn、In、Bi等。
扩展资料：
注意事项：
在湿法冶金行业生产中，提取铜、铀、镍钴、钼、稀土金属及其他金属元素时，采用离心萃取机进行非平衡萃取，利用离心萃取机内两相接触时间很短(几秒) ，使传质速度很快的一种元素被萃取而传质速度缓慢的另一种元素基本上不被萃取，从而实现了两种元素的分离，而采用混合澄清槽时两者分离难度很大。
生产线操作流程：将水相与萃取剂照一定比例分别从不同入口注入离心萃取机，借助转鼓的旋转，通过叶轮使两相快速混合和分散，两相溶液得到充分的传质，完成混合传质过程。混合液再经过转鼓离心力的作用完成两相分离并排出机体。
参考资料来源：百度百科-黄铜矿
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿
（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，
故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选B、D；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：把装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，
故答案为：20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，
故答案为：80%；
（6）由于图2中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，
故答案为：②．
黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧
（1）92gCuFeS2的物质的量=
92g
184g/mol
=0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO2的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，
故答案为：3mol；
（2）由工艺流程可知，焙烧产生的气体Ⅰ为SO2，利用品红溶液进行检验，具体操作为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，
故答案为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色；
（3）用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，用量筒量取需要浓盐酸与水的体积，在烧杯中稀释，丙用玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯，
故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯；
（4）由工艺流程可知，过滤得到的滤液中主要为FeCl2，产品为FeCl3?6H2O，故通入的气体将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，应为氯气最好；
制备干燥纯净的氯气：由发生装置可知，应是二氧化锰与浓盐酸加热制备，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；
生成的氯气中含有HCl、水蒸气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体；再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出，故连接顺序为aghefb；
G是分液漏斗，使用之前应检查是否漏水，
故答案为：C；将Fe2+氧化为Fe3+；MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；ghefb；分液漏斗；检查是否漏水．
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实
（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；碘具有氧化性，应放在酸式滴定管中；
故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；酸式；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选BD；
（3）去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，测定结果偏小，
故答案为：偏低；2SO2+O2+H2O=2H2SO4；
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使侧定结果精确；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，故答案为：80%；
（6）二氧化硫没和碘反应就逸出，或装置中氧气在c中没除尽，在d中和二氧化硫反应，都会使结果偏低；
故答案为：用水吸收SO2不充分，H2SO3部分被氧化；
（7）二氧化硫为有毒气体，不能直接排放到大气中，应增加尾气处理装置；故答案为：增加尾气处理装置，防止污染空气．
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