今天给各位分享往黄铜加稀盐酸的计算题的知识，其中也会对黄铜加稀盐酸的化学方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、取10克黄铜加入稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.1克。求黄铜样品中铜的质量分数求黄铜中的Zn的质量
- 2、现在有一块黄铜片100g,与足量的盐酸反应后,剩余35g,求反应产生气体的质量和铜的质量分数
- 3、取10g的黄铜，加入到足量的稀盐酸溶液中，反应后所产生的氢气0.2g，那么黄铜样品中铜的质量分数是？
- 4、将10g黄铜（铜、锌合金）加入100g的稀盐酸中，恰好完全反应后，共生成0.1g气体，则（1）该黄铜中铜的质量
- 5、用50g黄铜样品与稀盐酸反应，固体质量从50g降到33.75g后，反应后溶液质量198.25g。求黄铜中铜的质量分数。
- 6、将10g黄铜（铜，锌合金）加入足量的稀盐酸中，
取10克黄铜加入稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.1克。求黄铜样品中铜的质量分数求黄铜中的Zn的质量
因为黄铜就是铜和锌合金，里面只有锌能与盐酸反应，所以设锌质量为X
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 2
X 0.1克
X＝3.25克，
所以铜质量为：10克－3.25克＝6.75克。
所以铜质量分数是6.75克/10克＝67.5%
亲，纯手工打出来的，不易呢，满意请采纳 哟，谢了，
现在有一块黄铜片100g,与足量的盐酸反应后,剩余35g,求反应产生气体的质量和铜的质量分数
黄铜是铜锌合金，他有铜和锌组成，由于锌排在氢前，而铜排在氢后，铜不与盐酸反应，而锌却能与盐酸反应生成氢气。黄铜加入足量的盐酸后背反应的物质是新的质量，而剩余的物质是没有反应的铜的质量，所以剩余33克就是说明这100克中含有33克的铜。黄铜中铜的质量分数为33÷100=33%
设100克黄铜与足量的盐酸反应，生成xg氢气。
Zn+2HCI=ZnCI2十H2
65 2
100-33. x
65：2=67：x
×=2.06
100克黄铜与稀盐酸反应生成2.06克的氢气
取10g的黄铜，加入到足量的稀盐酸溶液中，反应后所产生的氢气0.2g，那么黄铜样品中铜的质量分数是？
解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X
Zn
+
2HCl
==ZnCl2
+
H2↑
65
2
X
0.2g
65/X==2/0.2g
X==6.5g
铜的质量==10g－6.5g==3.5g
铜的质量为3.5g,那麼就是35%了
黄铜再记算的时候写成Zn，而不是Cu是因为黄铜是铜和锌的混合体铜不能够跟稀硫酸反映，锌就可以
将10g黄铜（铜、锌合金）加入100g的稀盐酸中，恰好完全反应后，共生成0.1g气体，则（1）该黄铜中铜的质量
设锌的质量为x，反应的氯化氢的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
65
x
＝
73
y
＝
2
0.1g
x=3.25g y=3.65g
合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g，该黄铜中铜的质量分数是
6.75g
10g
×100%=67.5%
盐酸中溶质的质量分数=
3.65g
100g
×100%=3.65%
答：（1）该黄铜中铜的质量分数是67.5%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%．
用50g黄铜样品与稀盐酸反应，固体质量从50g降到33.75g后，反应后溶液质量198.25g。求黄铜中铜的质量分数。
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
分析与解：本题以图像的形式反映黄铜与盐酸反应的情况，要求阅读、分析图像，获取、处理信息，完成黄铜组成和盐酸浓度的求算。
（1）黄铜投入盐酸中，Zn与盐酸反应而溶解，Cu不与盐酸反应而剩余。根据图1可以判断出：铜的质量为33.75g、Zn的质量为50.00－33.75＝16.25g。故黄铜中Cu的质量分数为：Cu%＝×100％＝67.50％。
（2）根据Zn与盐酸反应的化学方程式：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，可以计算出16.25gZn完全溶解时产生氢气的质量为0.5 g及消耗的盐酸的质量为18.25g。计算过程如下：
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
16.25g y x
65：2＝16.25g：x 65：73＝16.25g：y 解得：x =0.50 g y =18.25g
（3）从图2可以看出：当黄铜中的Zn全部溶解后溶液质量不再发生变化。根据质量守恒定律反应后溶液的质量与产生氢气的质量之和等于反应前盐酸溶液的质量和Zn的质量之和。故恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g＋0.50g－16.25g＝182.50g。稀盐酸的溶质质量分数为：HCl％＝×100％＝10.00％。
特点之二：表格切题，考查数据处理能力
例2（2005年湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
分析与解：本题以表格的形式反映了黄铜与稀硫酸分组实验的情况，要求阅读、分析表格中的数据，获取黄铜与稀硫酸反应的定量关系，完成黄铜组成及稀硫酸浓度的求算。
由表格中的四组数据可以看出：实验过程中随着硫酸加入质量的增多，产生的氢气的质量逐渐增多到保持不变。说明第1、2次实验中黄铜中的锌有剩余，第3、4次实验中黄铜中的锌全部溶解；根据实验1数据，产生1.0g氢气需要硫酸溶液的质量为100.0g。根据方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑计算产生1.0g氢气所需的锌的质量为 32.5g、所需的H2SO4的质量为49.0g。计算过程如下：
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
65 98 2
X y 1.0g
65：2＝x：1.0g 98：2＝y：1.0g 解得：x＝32.5g、y＝49.0g。
故黄铜中锌的质量分数为：Zn％＝×100％＝65.0％，所用稀硫酸中溶质的质量分数为：H2SO4％＝×100％＝49.0％。
将10g黄铜（铜，锌合金）加入足量的稀盐酸中，
因为铜的金属活动性顺序在氢后，所以这里是锌置换出氢
方程式如下：（设含锌质量为m）
Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2↑
65
2
m
0.1g
所以
m/65=0.1/2
m
=
65
*
0.1
/2
=
3.75g
铜的质量是：10g-3.75g=6.25g
所以
铜的质量分数是：
6.25/10
*
100%
=62.5%
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