今天给各位分享将某黄铜样品粉末的知识，其中也会对将某黄铜样品粉末倒入进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、九年级化学应用题
- 2、现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：（1）
- 3、黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加
- 4、将黄铜样品粉末（含锌，铜）7.0克，投入49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.06克，求（1）黄铜的
- 5、将黄铜样品粉末（含锌.铜)7.0g投入到49.0g稀硫酸中,恰好完全反应........
- 6、将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0
九年级化学应用题
不知烧杯多重，只好不计，则：生成氢气质量为：（49+7）-55.8=0.2g
设Zn质量为x
65/x=2/0.2g
x=6.5g
2)7-6.5=0.5g
0.5/7≈0.7%
3)设生成质量为y
2/0.2g=161/y
y=16.1g
现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：（1）
设样品中锌的质量是x，反应生成硫酸锌的质量是y．
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 161 2
x y 0.2g
65
x
=
161
y
=
2
0.2g
解得：x=6.5g，y=16.1g
（1）黄铜样品中铜的质量分数为
20g-6.5g
20g
×100%=67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是：
16.1g
6.5g+74.2g-0.2g
×100%=20%．
答：（1）原黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是20%．
黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加
（1）设样品中锌的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
98
y
＝
2
0.1g
y=4.9g
黄铜样品中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为：
6.75g
10g
×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：
4.9g
25g
×100%=19.6%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%．
将黄铜样品粉末（含锌，铜）7.0克，投入49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.06克，求（1）黄铜的
铜不与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.06g
161/y=2/0.06g=65/x
x= 1.95g
y=4.83g
（1）黄铜中铜的质量分数是 (7g-1.95g)/7g*100%=72.1%
（2）生成硫酸锌的质量是 4.83g
将黄铜样品粉末（含锌.铜)7.0g投入到49.0g稀硫酸中,恰好完全反应........
解：设锌的质量是x,硫酸锌的质量为y
Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2↑
65 136 2
x y 0.06g
65/x = 2/0.06
x=1.95g
所以：Cu 的质量为 7.0g-1.95g=5.05g
Cu%=5.05g/7.0g=72.14%
136/y = 2/0.06g
y=4.08
以上是解题过程，可能算得跟别人不一样 但是 做法是对的
将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0
解：设锌的质量是X，硫酸锌的质量是Y．
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
65 161 2
X Y 0.2克
＝
x=6.5克
＝
y=16.1克
黄铜中的铜的质量=7.0克﹣6.5克=0.5g．
黄铜中的铜的质量分数= ×100%=7.14%．
答：（1）黄铜中含锌6.5克，（2）黄铜中的铜的质量分数是7.14%，（3）生成硫酸锌16.1克．
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