今天给各位分享黄铜为什么含有镉的知识，其中也会对黄铜为什么含有镉呢进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、冶炼铜厂会产生什么对人体有害的物质，会产生铅，铬，镉吗？
- 2、环保黄铜到底环保在哪里？
- 3、黄铜中含镉超标怎么办？能处理一下去镉变成环保黄铜吗？
- 4、详细介绍下镉
- 5、镉有那些性质？如何提取？有那些用途危害
- 6、查资料,了解有关“镉”的知识,写在下面。
冶炼铜厂会产生什么对人体有害的物质，会产生铅，铬，镉吗？
汞，砷多从水源；铬，镉，铜多从容器；铅多从食品，如爆米花，粉丝，方便面。都是重金属，只有适量的铜对人体有益，其它对人体，骨骼都有绝对害处。
环保黄铜到底环保在哪里？
环保黄铜通常指的是黄铜里面的一种微量元素镉（Cd），环保Cd100PPM指的就是镉小于0.01%，在光谱仪上可以化验出来的，不过国内出产的光谱好像没有镉这个元素，一般德国、美国的光谱上都有这个元素的。
黄铜中含镉超标怎么办？能处理一下去镉变成环保黄铜吗？
已经不可能了，你想要环保的话，订铜棒的时候就应该订环保铜棒，现在产品都做出来了，别说是铜件产品，就算是铜棒也降不下镉（Cd）来了，除非是回炉，重新做，然后加环保锌，才能慢慢降下来，但是重新回炉的话成本很高，还要联系铜棒厂家，等他们做出铜棒来的话起码都要三四天了，不划算，这批货估计就只能这样就发出去了。环保铜棒比不环保多个几百块钱1吨（除了59，环保59-1跟国标HPb59-1的价格基本上是一样的），铜棒本来就3万七八一吨（比如连铸A棒今天37000/吨,环保59-1 39000/吨），何必省那几百块钱。
详细介绍下镉
镉（音隔），CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。它的鲜明的硫化物所制成的镉黄颜料，广受艺术家的欢迎。
元素名称：镉
元素原子量：112.4
元素类型：金属
发现人：斯特罗迈厄 发现年代：1817年
发现过程：
1817年，德国的斯特罗迈厄，从不纯的氧化锌中分离出褐色粉，使它与木炭共热，制得镉。
元素描述：
银白色或铅灰色有光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。化合价为+2。电离能8.993电子伏特。有八种天然的稳定同位素，还有十一种不稳定的人工放射性同位素。于空气中迅速失去光泽，并覆上一层氧化物薄膜，可防止进一步氧化。不溶于水，溶于大多数酸中。镉在所有的稳定化合物中都呈+2价，其离子无色。镉可形成络离子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素来源：
在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中，所以也是锌矿冶炼时的副产品。
元素用途：
用于电底、制造合金等；并可做成原子反应堆中的中子吸收棒。
元素辅助资料：
镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现的晚的多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多，常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现。
首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔。他兼任政府委托的药商视察专员。正是他在视察药商的过程中，观察到含锌药物中出现的问题，促使他在1817年发现了镉。由于发现的新金属存在于锌中，就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium，元素符号定为Cd
镉有那些性质？如何提取？有那些用途危害
物理性质
镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8650 kg/m3;。有韧性和延展性。镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层，若加热至沸点以上，则会产生氧化镉烟雾。高温下镉与卤素反应激烈，形成卤化镉。也可与硫直接化合，生成硫化镉。镉可溶于酸，但不溶于碱。镉的氧化态为+1、+2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。镉可形成多种配离子，如Cd(NH3)、Cd(CN)、CdCl等。
镉
镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对人体危害严重，且在人体内代谢较慢，日本因镉中毒曾出现“痛痛病”。
可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣（如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换）中获得金属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏。镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀，对碱性物质的防腐蚀能力强。镉可用于制造体积小和电容量大的电池。镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉。硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池。
化学性质
燃烧加热
2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS
镉污染
加热
Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
加热 加热
3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
Cd+2HCl==CdCl2+H2↑
加热
2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
加热 加热
2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
2．氢氧化镉和氧化镉
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+ Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
加热
Cd(OH)2==CdO+H2O
加热
[Cd(NH3)4]2+ +2OH-==Cd(OH)2+4NH3
2Cd2++3CO3 2+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
3．硫化镉和镉的配合物
在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中，所以也是锌矿冶炼时的副产品。镉的主要矿物有硫镉矿(CdS)
用途特点
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1.用于制造合金：镉作为合金组土元能配成很多合金，如含镉0.5%～1.0%的硬铜合金，有较高的抗拉强度和耐磨性。镉（98.65%）镍（1.35%）合金是飞机发动机的轴承材料。很多低熔点合金中含有镉，著名的伍德易熔合金中含有镉达12.5%。
2.镉具有较大的热中子俘获截面因此含银（80%）铟（15%）镉（5%）的合金可作原子反应堆的(中子吸收)控制棒。
3.镉的化合物曾广泛用于制造(黄色)颜料、塑料稳定剂、(电视映像管)荧光粉、杀虫剂、杀菌剂、油漆等。
4.用于电镀等。镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀防腐上，但因其毒性大，这项用途有减缩趋势。
5.用于充电电池：镍—镉和银—镉、锂-镉电池具有体积小、容量大等优点
6.镉还用于制造电工合金，如电器开关中的电触头大多采用银氧化镉材料，具有导电性能好，燃弧小，抗熔焊性能好等优点[3]
，广泛的用于家用电器开关，汽车继电器等[4]
，但是由于镉有毒并且受欧盟《报废电子电器设备指令》（WEEE）和《关于在电子电器设备中限制使用某些有害物质的指令》（RoHS）两项指令的影响[5]
，电器开关中的银氧化镉材料逐渐被环保材料如银氧化锡，银镍材料所取代。
生物毒性
编辑
镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠道吸收，但可经呼吸被体内吸收，积存于肝或肾脏造成危害，尤以对肾脏损害最为明显。还可导致骨质疏松和软化。
危害
含镉物质标识
有急性、慢性中毒之分。吸入含镉气体可致呼吸道症状，经口摄入镉可致肝、肾症状。
镉不是人体的必需元素。人体内的镉是出生后从外界环境中吸取的，主要通过食物、水和空气而进入体内蓄积下来。
镉的吸收和代谢镉的烟雾和灰尘可经呼吸道吸入。肺内镉的吸收量约占总进入
量的25～40%。每日吸20支香烟，可吸入镉2～4ug。镉经消化道的吸收率，与镉化合物的种类，摄入量及是否共同摄入其它金属有关。例如钙、铁摄入量
低时，镉吸收可明显增加，而摄入锌时，镉的吸收可被抑制。吸收入血液的镉，主要与红细胞结合。
肝脏和肾脏是体内贮存镉的两大器官，两者所含的镉约占体内镉总量的60%。据估计，40～60岁的正常人，体内含镉总量约30mg，其中10mg存于肾，4mg存于肝，其余分布于肺、胰、甲状腺、睾丸、毛发等处。器官组织中镉的含量，可因地区、环境污染情况的不同而有很大差异，并随年龄的增加而增加。
进入体内的镉主要通过肾脏经尿排出，但也有相当数量由肝脏经胆汁随粪便排出。镉的排出速度很慢，人肾皮质镉的生物学半衰期是10～30年。
制取过程
铬铁合金转化为铬铵矾的浸出工艺
试验所用原料为市购浓硫酸（-/#0-1#）、含铬2+.$%#的铬铁合金、硫酸铵（--#）。
!"!试样处理
将总量为!"$$3的铬铁合金，经初步破碎后，用磨矿机磨2"456，然后用1$目标准筛全部筛分
后，得到试样。
!"#试样浸出
把试样缓慢地加入事先加热到-$7以上的硫酸溶液（2$$38）中，并不断搅拌，直至!"$$3试样全部溶解为止。然后过滤，滤液保存备用，滤渣洗涤后回收使用（用热硫酸溶液再次溶解），实际硫酸用量为理论用量的!!$#。主要化学反应为：
浸出时间
由于溶解用电炉加热温度不易控制，造成浸出液温度太高、易喷沸，加之试样的粒度大，不利于试样的溶解，因此把!"$$3试样全部浸出完，实际浸出时间为/，其浸出率能达到-/#左右。
!"%浸出结果
对浸出液进行计算、分析后，得出浸出液的结
果见表!（制作过程可参考
查资料,了解有关“镉”的知识,写在下面。
镉（gé），英文cadmium，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。它的硫化物颜色鲜明，用来制成镉黄颜料。
元素类型：金属元素
原子序数：48
质子数：48
中子数：64
摩尔质量：112g/mol
氧化态：Main Cd+2 ，Other Cd+1
元素周期表位置：第五周期IIB族
电子层排布： 2-8-18-18-2
镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8650 kg/m3;。有韧性和延展性。镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层，若加热至沸点以上，则会产生氧化镉烟雾。高温下镉与卤素反应激烈，形成卤化镉。也可与硫直接化合，生成硫化镉。镉可溶于酸，但不溶于碱。镉的氧化态为+1、+2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。镉可形成多种配离子，如Cd(NH3)、Cd(CN)、CdCl等。
镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对人体危害严重，且在人体内代谢较慢，日本因镉中毒曾出现“痛痛病”。
可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣（如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换）中获得金属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏。镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀，对碱性物质的防腐蚀能力强。镉可用于制造体积小和电容量大的电池。镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉。硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池。
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