本篇文章给大家谈谈黄铜矿煅烧制硫酸，以及硫酸铜高温煅烧对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、黄铜矿可以制硫酸吗？
- 2、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
- 3、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8Cu
- 4、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
- 5、黄铜矿(CuFeS 2 )常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程
- 6、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8Cu
黄铜矿可以制硫酸吗？
黄铜矿的化学式是CuFeS2有硫元素，理论上应该是可以的
不过还要考虑到成本问题
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
（1）①H2S有毒，会污染空气，铁离子将硫化氢氧化而降低污染，故答案为：吸收硫化氢气体，防止污染环境；
②阳极上亚铁离子失电子生成铁离子，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，所以铁离子浓度基本不变，故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；
（2）阴极上氢离子放电生成氢气，铜离子放电生成Cu，酸性条件下，Cu和氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜，所以反应方程式为2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故答案为：2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（3）有机相和水相不互溶且都是液态，所以可以采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗；R2Cu（有机相）易溶于有机溶剂而达到与其它金属阳离子分离的目的，故答案为：分液漏斗；富集铜离子，分离铜离子与其它金属阳离子；
（4）加入稀硫酸时，硫酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，促进2RH（有机物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）向逆反应方向移动，所以Cu2+得以再生，
故答案为：增大氢离子浓度，使2RH（有机物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）向逆反应方向移动；
（5）原溶液中n（CuSO4）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，析出n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol＜0.1mol，
根据Cu原子守恒知，溶液中还含有0.05mol硫酸铜，根据硫酸根离子守恒知，还存在0.05mol硫酸，水还电离出部分氢离子，则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8Cu
（1）8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原，故答案为：Cu、O；
（2）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收，与浓硫酸不反应，也不能直接排放，故答案为：bc；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，选氧化剂发生明显的现象即可证明，因盐酸能被高锰酸钾氧化，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色，
故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
(16分)
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）
②Fe 2+ e － →Fe 3+ （1分）
（2）2H + +2 e － →H 2 ↑ Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分液漏斗 （1分）
富集Cu 2+ ， 分离Cu 2+ 与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）
（4） 增大H + 浓度 ，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相) 逆向移动 ，Cu 2+ 进入水相得以再生（1分）
（5） c(H + )c(SO 4 2)c(Cu 2+ )c(OH )（2分）
试题分析：
（1）根据反应：CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2 S 2Fe 3+ + H 2 S = 2Fe 2+ + S↓+ 2H ＋ ①可知硫酸铁作用为吸收硫化氢气体，防止环境污染；②吸收硫化氢气体要消耗Fe 3+ ，而其浓度不变必须Fe 2+ 在阳极放电：Fe 2+ e － →Fe 3+ 。
（2）根据题中现象和离子放电规律可知：2H + +2 e － →H 2 ↑
Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分离互不相容的液体要使用分液漏斗 ；
萃取的作用在于富集Cu 2+ ，分离Cu 2+ 与其它金属阳离子。
（4）根据题意可知：增大H + 浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2+ 进入水相得以再生。
（5）电解200mL0.5 mol/L的CuSO 4 溶液，生成铜3.2 g时，相当于等浓度的CuSO 4 和硫酸的混合液，其中Cu 2+ 部分水解，得c(H + )c(SO24)c(Cu 2+ )c(OH )。
黄铜矿(CuFeS 2 )常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程
D
试题分析：A根据质量守恒定律可知方框中的物质为硫化亚铜，正确。B因为产生了二氧化硫，所以可用于工业制取硫酸，正确。C硫化合价从CuFeS 2 -2→SO 2 的+4，化合价升高，失去电子，作还原剂，SO 2 是氧化产物；氧元素的化合价从O 2 的0，→SO 2 的-2，化合价降低，得到电子，作氧化剂，SO 2 是还原产物。正确。D在该反应中，若有1molSO 2 生成，则有6mol电子发生转移.错误。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8Cu
（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c．
（3）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成偏铝酸根，
故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
黄铜矿煅烧制硫酸的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于硫酸铜高温煅烧、黄铜矿煅烧制硫酸的信息别忘了在本站进行查找喔。