本篇文章给大家谈谈黄铜酚羟基酸性强弱顺序，以及苯酚取代基酸性强弱顺序对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
下列黄酮类化合物酸性强弱顺序正确的是
正确答案:A
解析：7-或4′-羟基酸性最强，5-羟基会与4-羰基形成分子内氢键，使此酚羟基不易电离出氢质子，所以酸性最弱
。
下列黄酮类化合物中的不同位置的取代羟基，酸性最强的是
黄酮类化合物中，酚羟基酸性由强至弱的次序为：
7,4‘二羟基（存在2个p-π共轭效应）＞ 7或4’单个OH（存在1个p-π共轭效应） ＞ 一般酚羟基 ＞ 5OH（5-位存在OH，能与4-羰基形成分子内氢键，致使酸性最弱）
结合上述题目，答案为（C）
为什么黄酮类化合物的酸性与羟基的位置有关
1，含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：
比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以
H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。
含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的
氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从
O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。酸性HClO4 HClO3 HClO，因为
HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。
2，黄酮类化合物因分子中多具有酚羟基，故显酸性。酚羟基数目及位置不同，酸性强弱也不同，以黄酮为例，其酚羟基酸性强弱顺序依次为7,4’-二羟基7或4’-羟基一般酚羟基5-羟基
为什么7，4`二羟基黄酮的酸性比较大
1，含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：
比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以
H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。
含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的
氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从
O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。酸性HClO4 HClO3 HClO，因为
HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。
2，黄酮类化合物因分子中多具有酚羟基，故显酸性。酚羟基数目及位置不同，酸性强弱也不同，以黄酮为例，其酚羟基酸性强弱顺序依次为7,4’-二羟基7或4’-羟基一般酚羟基5-羟基
黄铜酚羟基酸性强弱顺序的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于苯酚取代基酸性强弱顺序、黄铜酚羟基酸性强弱顺序的信息别忘了在本站进行查找喔。