今天给各位分享黄铜矿的主要成分高中题目的知识，其中也会对黄铜矿的化学成分进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、黄铜矿的主要成分是什么?
- 2、(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS 2 (硫元素显 价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁
- 3、高中化学推断题常见的金属矿有哪些,要常见的,越全越好
- 4、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一
- 5、黄铜矿的主要成分是什么,且读成什么
- 6、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
黄铜矿的主要成分是什么?
黄铜矿的主要成分是铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。
晶体相对少见，为四面体状，多呈不规则粒状及致密块状集合体，也有肾状、葡萄状集合体。铜黄色，常有暗黄或斑状锖色。条痕为微带绿的黑色。
黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，但主要是热液作用和接触交代作用的产物，常可形成具一定规模的矿床。
产地分布：
黄铜矿是分布最广的铜矿物，中国的主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。
其中以江西德兴、西藏玉龙等铜矿最著名。世界其他主要产地有西班牙的里奥廷托，美国亚利桑那州的克拉马祖、犹他州的宾厄姆、蒙大那州的比尤特，墨西哥的卡纳内阿，智利的丘基卡马塔等。
(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS 2 (硫元素显 价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁
（19分）
（1）坩埚（2分）
（2）漂白（2分）；氧化（2分）
（3）①MnO 2 +4H + +2Cl? Mn 2+ +Cl 2 ↑2H 2 O（3分）②b→c→g→h→d（2分）
③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3分）
④否（1分），在通氯气前滤液A中就可能含有Fe 3+ ，无法确定Fe 3+ 一定是Fe 2+ 被Cl 2 氧化得来的。（2分）
（4）92%（2分）
试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行。
（2）SO 2 通入品红溶液，证明SO 2 具有漂白性；SO 2 通入H 2 S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO 2 具有氧化性。
（3）①MnO 2 与浓盐酸反应生成Cl 2 、MnCl 2 、H 2 O。离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl? Mn 2+ +Cl 2 ↑2H 2 O
②生成的Cl 2 含有HCl、H 2 O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H 2 O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。
③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。
④因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe 3+ ，无法确定Fe 3+ 一定是Fe 2+ 被Cl 2 氧化得来的，所以该实验设计不合理。
（4）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS 2 ～ Fe 2 O 3 ，所以该黄铜矿中含CuFeS 2 的质量分数=8g×368/160÷20g×100%=92%
高中化学推断题常见的金属矿有哪些,要常见的,越全越好
常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3）、菱铁矿(主要成分是FeCO3)
磁铁矿(主要成分是Fe3O4)
黄铁矿(主要成分是FeS2)
黄铜矿(主要成分是CuFeS2)
铝土矿(主要成分是Al2O3,SiO2,Fe2O3)
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
高温
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8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价，铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应是化合价升高的反应，所以负极离子反应是SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+，
故答案为：Cu、O；SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+；
（2）该装置中a为原电池的正极，b为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜-硫酸溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上，发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，如Fe以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，
故答案为：d；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中；
（3）生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单、即使含量（品味）很低的矿石也可以被利用等优点；硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是铜离子与蛋白质作用使蛋白质变性而丧失其生理功能杀菌，
故答案为：污染小、能量消耗少、反应条件简单等；Cu2+可以使蛋白质变性．
黄铜矿的主要成分是什么,且读成什么
黄铜矿的主要成分是 一种铜铁硫化物矿物.化学式：cufes2,常含微量的金、银等.正方晶系.且读成铜铁硫化物矿物.
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS-FeS，其中硫元素的化合价为-2价，故答案为：-2；
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：Cu2S；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+；应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；
故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
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