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本文目录：
- 1、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__
- 2、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
- 3、工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下： （1）冶炼过程中得到Cu 2 O和Cu的混合物称
- 4、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
- 5、工业冶炼铜的化学方程式
- 6、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
故答案为：cd；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，根据Ksp[Fe（OH）3]=C（Fe3+）C（OH-）3，Fe3+的浓度=
Ksp[Fe(OH) 3]
C(OH ?)3
=
4.0×10 ? 38
(10 ?9) 3
=4.0×10-11mol/L，
故答案为：KSCN溶液；KMnO4溶液；4.0×10-11mol/L；
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al
高温
.
Al2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2Al
高温
.
Al2O3+6Cu；
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解过程中由于粗铜中有比铜活泼的杂质，所以当这些杂质溶解时，阴极析出的仍然是铜，所以CuSO4溶液的浓度变小；故a错误；
b．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故b正确；
c．溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；
d．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故答案为：bd；
（5）精炼铜时，粗铜做阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解过程中由于粗铜中有比铜活泼的杂质，铝和锌都先失电子进入溶液，而阴极析出的仍然是铜，所以精炼后电解质溶液中的阳离子有Al3+、Zn2+、Cu2+，故Al3+、Zn2+、Cu2+．
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
（1）cd
（2）Fe 3 ＋ 取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu
（4）bd
（5）4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O
（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd。
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe 3+ 。证明Fe 2 ＋ 的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe 2 ＋ ，具体操作取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu 2 O，发生的化学方程式为
3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu
（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在
2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H ＋ +O 2 +4e － =2H 2 O。
工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下： （1）冶炼过程中得到Cu 2 O和Cu的混合物称
（1）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu (2分) 正 (1分) 阴 (1分)
（2）2.5 (1分) Cu 2 O和Cu 2 S (1分)
（3）①2Fe 2+ +ClO +2H + =2Fe 3+ +Cl +H 2 O (2分)
②Al 3+ +4OH =AlO 2 +2H 2 O (2分)
③稀硫酸 高锰酸钾溶液 (2分)
取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe 2+ (2分)
试题分析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS 2 +5O 2 =2FeO+4SO 2 +2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O 2 ；③中铜的化合价降低，故Cu 2 O和Cu 2 S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
故选cd；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；
Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去，
故答案为：Fe 3+ ；取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu，
故答案为：3Cu 2 O+2Al
高温
.
Al 2 O 3 +6Cu；
（4）a、反应中有热能产生，故a错误；
b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故c错误；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故选bd；
（5）利用反应2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 ═2CuSO 4 +2H 2 O可制备CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H + +O 2 +4e =2H 2 O，故答案为：4H + +O 2 +4e =2H 2 O．
工业冶炼铜的化学方程式
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应
Cu2O+O2=高温=2Cu+SO2
Cu2S+2Cu2O=高温=6Cu+SO2↑
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu置换反应 __湿法炼铜（胆铜法）
Cu2O+O2=高温=2Cu+SO2
2Cu2FeS2+O2=高温=Cu2S+2FeS+SO2
2Cu2S+3O2=高温=2Cu2O+SO2，工业冶炼铜：Cu2S+2Cu2O=高温=6Cu+SO2↑
还有很多都可以
但工业上是由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜，粗铜的电解精炼也可以
工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价，则铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是：Cu、O，
故答案为：铜元素；
（2）①炉渣中要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，
故答案为：Al3+；
②a．由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故a产物；
b．溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故b产物；
C．亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
d．溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故d产物，
故答案为：c；
③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）设SO2的物质的量是x，n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，根据S原子守恒可知：亚硫酸钠为
x
3
mol，亚硫酸氢钠为
2x
3
mol，
碳酸钠的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，
根据钠原子守恒可知：
x
3
mol×2+
2x
3
mol=2mol，
解得：x=1.5mol，
故答案为：1.5．
关于工业上由黄铜矿冶炼cu和工业上由黄铜矿冶炼铜的主要流程如下的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。