今天给各位分享黄铜质量分数怎么计算的知识，其中也会对铜质量分数公式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、黄铜中铜的质量分数怎样计算？
- 2、化学计算题，黄铜是铜锌合金，
- 3、黄铜 中 铜的质量分数是多少 ？ 要计算过程 ： 10g黄铜加入50g稀硫酸中，完全反应，剩余固体质量3.5g
- 4、铜的质量分数怎么求？
黄铜中铜的质量分数怎样计算？
设Zn、ZnSO4、H2SO4的质量分别是x、y、z
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
65/x = 2/0.2g = 161/y = 98/z
解得 x = 6.5 g， y = 16.1 g，z = 9.8 g
稀硫酸的质量 = 9.8 g / 10 % = 98 g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数 (20g-6.5g) / 20 g * 100% = 67.5 %
（2）完全反应后所得溶液的质量 16.1 g / (20g+98g-0.2g) * 100 % = 13.7%
化学计算题，黄铜是铜锌合金，
设Zn的质量是x，反应消耗稀硫酸的质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
161
2
x
y
z
0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
Cu的质量是5-3.25=1.75g，质量分数是1.75/5*100%=35%
反应后溶液的质量是3.25+49-0.1=52.15g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是8.05/52.15*100%=15.4%
答：(1）该黄铜样品中铜的质量分数是35%
（2）稀硫酸中溶液的质量分数4.9/50*100%=9.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.4%
不懂问
黄铜 中 铜的质量分数是多少 ？ 要计算过程 ： 10g黄铜加入50g稀硫酸中，完全反应，剩余固体质量3.5g
黄铜是有铜、锌组成的合金。其中锌能够与稀硫酸反应，生成氢气与硫酸锌；铜与硫酸不反应。所以剩余的固体是铜，也就是说黄铜中铜有3.5g，锌有10g-3.5g=6.5g。铜的质量分数就是3.5g/10g*100%=35%。
铜的质量分数怎么求？
黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：压轴实验题,溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算
分析：根据金属的活动性强弱锌＞氢＞铜，黄铜放入稀硫酸中锌与硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；利用反应放出氢气的质量，可计算出恰好完全反应所消耗硫酸的质量、锌的质量；然后利用稀硫酸的溶质质量分数=
硫酸质量
稀硫酸的质量
×100%计算所用稀硫酸的溶质质量分数；而黄铜中锌的质量分数=
锌的质量
黄铜的质量
×100%，由于不知黄铜的质量无法进一步计算．
解答：解：（1）设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98
x
＝
2
0.2g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
9.8g
100g
×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；
（2）黄铜中锌的质量分数=
锌的质量
黄铜的质量
×100%，其中锌的质量可根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量求得，但由于不知道黄铜的质量，无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数；因此，题设条件中应提供黄铜合金的质量；
故答案为：黄铜合金．
关于黄铜质量分数怎么计算和铜质量分数公式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。