今天给各位分享晶胞分摊法的知识，其中也会对八面体晶胞分摊法计算进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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碘的晶胞计算方法
碘的晶胞计算方法可以用均摊法。
用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子。
碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构。
“均摊法”确定晶体的化学式 (1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1/n ① 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：顶点为8个晶胞共有，1/8属于该晶胞。 棱为4个晶胞共有，1/4属于该晶胞。
三棱锥晶胞均摊法原理
原因如下：
三棱柱均摊法可以这样算顶点乘以12分之一，棱心乘以六分之一。六棱柱晶胞均摊法原理，六棱柱可以参照四棱柱的来，看这个晶胞有没有体心，有没有面心以及点心，而且前两个比较好算，关键就是点心不好算，一个顶点是1/6，所以总共有12个顶点所以是12X1/6=2个原子。
晶体的晶胞能够用均摊法来求出化学式么
均摊法能确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：
①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；
②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；
③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；
④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
晶胞均摊法是怎么一回事啊
就是在边界上的原子/离子等微粒，视其为多少晶胞共享，均分到每个晶胞中。如面心立方中，在立方体顶点上的微粒为八个晶胞共享，算百分之一个，面心的微粒为两个晶胞共享，算二分之一。
高中化学
如何解晶体结构类的计算题
湖南省衡东县第一中学 421400 谭银光
晶体结构类计算题常用解题方法是分摊法，在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有。分摊的原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
如立方晶胞中：
(1)处于顶点上的粒子同时为8个晶胞共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
(2)处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；
(4)处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。
例1：科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
解析：图中三个立方体合在一起才是一个晶胞。从图看出：每个晶胞体内含有1个钇原子和2个钡原子。下面计算每个晶胞单独占有的铜原子个数和氧原子个数。
图中共有铜原子16个，其中位于顶点(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8=1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。
图中共含氧原子13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2+6×1/4=5个。
至此可结论，该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，所以，化学式为YBa2Cu3O5。
C
例2：已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
解析：观察图形可知，每个顶角上的硼原子为5个等边三角形共有，则属于每个等边三角形的只有1/5，每个等边三角形的硼原子个数是：3×1/5=3/5，此结构单元有二十个等边三角形，则硼原子数为：20×3/5=12个。因为是等边三角形，故B—B键的键角为60º。每条B—B键为两个等边三角形共有，即每个等边三角形中含有的B—B键为：3×1/2=3/2个，则20个等边三角形的B—B键：20×3/2=30个。
12 60º 30。
解答晶体结构类计算时，还需注意两种特殊情况，避免定势思维的影响。
情况一：团簇分子不是晶胞。最近科学家发现一种由钛(Ti)和碳原子构成的气态团簇分子(如图所示)，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是( )
A．Ti14C13 B．Ti13C14
C．Ti6C7 D．TiC
解析：气态团簇分子中所有原子完全为分子拥有，钛原子和碳原子的个数比为：(8+6):(1+12)=14:13。正确选项是B。
情况二：非立方晶胞。2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )
A．Mg14B6 B．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2
解析：晶胞是六棱柱结构，利用均摊法时注意：顶点上的粒子实际为晶胞占有1/6个，棱上的粒子实际为晶胞占有1/3个，面上的粒子实际为晶胞占有仍为1/2个，所以：Mg:B=(12×1/6+2×1/2):6=1:2。正确选项是B。
有图的，不好传
六棱柱晶胞均摊法原理
六棱柱晶胞均摊法原理：六棱柱可以参照四棱柱的来，看这个晶胞有没有体心，有没有面心以及点心，前两个比较好算，关键就是点心不好算，一个顶点是1/6，总共有12个顶点所以是12X1/6=2个原子。
A位于正三棱柱的顶角，则有1/12 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×(1/12)＝1/2，B分为两类，位于侧棱上的B有1/6属于该晶胞，位于上下底面边上的B有1/4属于该晶胞。
该晶胞含B原子个数为3×1/6＋6×1/4＝2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为1/2∶2∶1＝1∶4∶2。
晶体结构的形态
属于自然界里最逗人喜爱的形态之列，将两个尖顶六棱柱口对口对接形成有规则的多面体，许多这种多面体可以填满一个空间区域，口对口对接还可以构成菱形十二面体。在自然界中，晶体中的石梅石结晶体便是菱形十二面体的天然模型，它在成长过程中相互重叠积压，最后形成具有某种角度的多面体，而这种多面体，是大自然的一种几何的深谋远虑。
关于晶胞分摊法和八面体晶胞分摊法计算的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。