本篇文章给大家谈谈黄铜矿燃烧反应，以及黄铜矿与过氧化氢反应对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe
- 2、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2
- 3、含有二氧化硅的黄铁矿制取硫酸反应方程式
- 4、铜在氧气中燃烧产生的现象
- 5、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS 2 ）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有
- 6、黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe
A．由原子守恒可知，方框中的物质是Cu2S，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2为氧化剂也为还原剂，故B错误；
C．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
C．若有1mol O2参加反应，只有1molS失去电子，则转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选AC．
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2
D
D
A．正确，S由-2价升高到+4价，得氧化产物，O由0价降到-2价，得还原产物，所以SO 2 既是氧化产物又是还原产物
B．正确，Cu由+2降成+1，S由-2升成+4价，所以CuFeS 2 既是氧化剂又是还原剂
C．正确，O由0价降到-2价，得还原产物，O 2 只做氧化剂
D．不正确，若有1mol O 2 参加反应，得4mol电子，＋2价Cu得2mol电子，则反应中共有6mol电子转移
含有二氧化硅的黄铁矿制取硫酸反应方程式
江含二氧化硅的黄铜矿来制取硫酸，黄铜矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在于氧反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸
4FeS2十11O2＝2Fe2O3十8SO2
2SO2十O2＝催化剂＝2SO3
SO3十H2O＝H2SO4
铜在氧气中燃烧产生的现象
铜很稳定,一般是不会燃烧的,除非是很细的铜粉也仅仅会有轻微火花差生.铜在氧气中用火烧一般是直接变黑,生成氧化铜,火焰发绿中火焰是酒精灯火焰的颜色（焰色反应）。
铜与氧气在加热条件下反应的方程式:
铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。
铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。是唯一的能大量天然产出的金属，也存在于各种矿石（例如黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、赤铜矿和孔雀石）中，能以单质金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS 2 ）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有
（1）-2
（2）Cu 2 S
（3）①SiO 2 +2OH =SiO 3 2+H 2 O Al 2 O 3 +2OH =2AlO 2 +H 2 O
②4FeO+O 2 +12H + =4Fe 3+ +6H 2 O 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS 。 FeS，其中硫元素的化合价是-2价；
（2）反应②中Cu 2 S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，做还原剂；
（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO 2 +2OH =SiO 3 2+H 2 O，Al 2 O 3 +2OH =2AlO 2 +H 2 O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe 3+ ，该反应的离子方程式是，4FeO+O 2 +12H + =4Fe 3+ +6H 2 O；为检验铁元素是否被完全氧化，可难舍难分滤液中是否含有Fe 2+ ，应进行的实验操作是，取少量滤液2于试管中，再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。
黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
（1）固体完全溶解，溶液呈血红色
（2）不合理；当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色
（3）Fe 2 O 3 和Cu 2 O；Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+
（4）①B；D ②Fe(OH) 3 ③蒸发浓缩、冷却结晶
试题分析：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．Fe 2 O 3 与硫酸发生反应：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O.反应后产生了Fe 3+ 。在所得溶液中再滴加KSCN试剂，会看到固体完全溶解，溶液呈血红色。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。这种说法是错误的，因为当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色。（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是Fe 2 O 3 和Cu 2 O，发生的氧化还原反应的离子方程式为Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 。（4）①将含有Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物用硫酸溶解，发生反应Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ，由于Fe(OH) 2 和Cu(OH) 2 沉淀的PH很接近，不容易分离、提纯。而Fe(OH) 3 沉淀的PH较小，二者差别较大，溶液分离。所以再向该溶液中加入H 2 O 2 把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再加入CuO调节溶液的PH至3.7左右，Fe 3+ 完全转化为Fe(OH) 3 沉淀除去。滤液的主要成分为CuSO 4 ，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即得到较纯净的胆矾（CuSO 4 ·5H 2 O）。 4 ·5H 2 O）的制取方法。主要涉及的知识有物质成分的确定、Fe 3+ 的检验、杂质的除去、混合物的分离、物质的提纯、化学方程式、离子方程式的书写等知识。
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